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試題詳情
小明學習了中國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法的反應原理，發現最終產物是Na2CO3。
（1）他對“制堿法”的名稱產生了疑問，帶著疑問去查找資料發現：Na2CO3屬于鹽鹽類（填酸、堿、鹽），俗名純堿純堿，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性。他又對Na2CO3水溶液顯堿性的原因產生了興趣。
（2）【提出問題】Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么？
【查閱資料】①NaCl、CaCl2溶液顯中性，Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32-。
【提出猜想】猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性。
猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性。
猜想三：碳酸根與水作用，使溶液顯堿性碳酸根與水作用，使溶液顯堿性。
（3）【實驗探究】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| 將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 | 溶液不顯紅色 | 猜想一不成立 |
| 向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞 | 溶液不顯紅色 | 猜想二不成立 |
| 將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2 | 溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現 白色沉淀 白色沉淀 |
猜想三成立 |
H2CO3、OH-
H2CO3、OH-
（至少填兩種）。他們在交流中還發現強堿與強酸反應生成的鹽溶液顯中性，強酸與弱堿反應生成的鹽溶液顯酸性，強堿與弱酸反應生成的鹽溶液顯堿性，Na2CO3溶液可以看成是強堿與弱酸反應生成的鹽溶液，所以顯堿性，由此可推出NH4Cl溶液顯酸
酸
性，KNO3溶液顯中
中
性。（5）【拓展延伸】小華設計如圖實驗裝置測定某純堿樣品（含少量雜質NaCl） 中碳酸鈉的質量分數：取一定量的樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質量分數。（已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L）
①如果樣品質量為5.3g,則實驗中選用的量氣管規格最合適的是
C
C
（填字母）。A.500mL B.1000mL C.1500mL D.2000mL
②反應結束后錐形瓶中有CO2殘留，會導致測得的碳酸鈉質量分數
B
B
（填字母）。A．偏大 B．偏小 C．無影響
（6）侯氏制堿法的反應原理為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,請計算生產8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量（在答題卡上寫出計算過程）
5.85t
5.85t
。【答案】鹽；純堿；碳酸根與水作用，使溶液顯堿性；白色沉淀；H2CO3、OH-；酸；中；C；B；5.85t
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：28難度：0.4
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：587引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5