.亞硝酰氯（ClNO）參與大氣平流層和對流層的化學，氣相的ClNO光解和水解都可產生Cl自由基。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）              K₁
②2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）                        K₂
③4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）       K₃
則K₁，K₂，K₃之間的關系為K₂=

K

2

1

K

3

K

2

1

K

3

。
（2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A，則T₂時該反應的平衡常數K=

2

2

（3）已知2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例
充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時ClNO的體積分數隨n（NO）/n（Cl₂）的變化圖象如圖B，則A、
B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是

A

A

點，當n（NO）/n（Cl₂）=1.5時，
達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的

D

D

點。
（4）常溫下，用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L^-1 HBr溶液和20.00mL 0.100 0mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是

圖1

圖1

（填“圖1”或“圖2”）；
②a=

20.00

20.00

 mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是

D

D

點；
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，它在熔融狀態下能傳導O^2-．寫出負極的電極反應式

2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O

2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O

。
（6）已知：CdCO₃、NiCO₃溶度積分別為6.0×10^-12、1.0×10^-7．p（

CO

2

-

3

）=-lg c（

CO

2

-

3

）。在含Cd²⁺、Ni²⁺濃度均為0.01mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p（

CO

2

-

3

）范圍為（忽略溶液體積的變化）

B

B

A、4≤p（

CO

2

-

3

）≤6                   B、5＜p（

CO

2

-

3

）≤7-lg6
C、7-lg6＜p（

CO

2

-

3

）≤8               D、7＜p（

CO

2

-

3

）≤8。