2016-2017學年陜西省延安市黃陵中學重點班高三（下）開學化學試卷

一、

• 1．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 用裝置進行銅和濃硫酸的反應

  B． 用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣

  C． 用裝置稀釋反應后的混合液

  D． 用裝置測定余酸的濃度
  組卷：551引用：40難度：0.9

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• 2．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

  B．原子半徑：庚＞辛＞戊

  C．金屬性：甲＞乙＞丁

  D．丙和庚的原子核外電子數相差13
  組卷：24引用：2難度：0.4

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• 3．分子式為C₄H₈O₃的有機物在一定條件下具有如下性質：
  ①在濃硫酸存在下，能與CH₃CH₂OH、CH₃COOH反應；
  ②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種結構；
  ③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C₄H₆O₂的五元環狀化合物；
  則C₄H₈O₃的結構簡式為（　?。?/h2>

  A．HOCH2COOCH2CH3	B．CH3CH（OH）CH2COOH
  C．HOCH2CH2CH2COOH	D．CH3CH2CH（OH）COOH
  組卷：43引用：10難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 10．.亞硝酰氯（ClNO）參與大氣平流層和對流層的化學，氣相的ClNO光解和水解都可產生Cl自由基。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）              K₁
  ②2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）                        K₂
  ③4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）       K₃
  則K₁，K₂，K₃之間的關系為K₂=

   

  。
  （2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A，則T₂時該反應的平衡常數K=

   

  
  
  （3）已知2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例
  充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時ClNO的體積分數隨n（NO）/n（Cl₂）的變化圖象如圖B，則A、
  B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是

   

  點，當n（NO）/n（Cl₂）=1.5時，
  達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的

   

  點。
  （4）常溫下，用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L^-1 HBr溶液和20.00mL 0.100 0mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
  
  ①根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是

   

  （填“圖1”或“圖2”）；
  ②a=

   

   mL；
  ③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是

   

  點；
  ④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （5）氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，它在熔融狀態下能傳導O^2-．寫出負極的電極反應式

   

  。
  （6）已知：CdCO₃、NiCO₃溶度積分別為6.0×10^-12、1.0×10^-7．p（

  CO

  2

  -

  3

  ）=-lg c（

  CO

  2

  -

  3

  ）。在含Cd²⁺、Ni²⁺濃度均為0.01mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p（

  CO

  2

  -

  3

  ）范圍為（忽略溶液體積的變化）

   

  
  A、4≤p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤6                   B、5＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤7-lg6
  C、7-lg6＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤8               D、7＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤8。
  組卷：10難度：0.2

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• 11．酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響。
  現有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：
  甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。
  可以使用的試劑有：①0.2mol/L H₂C₂O₄溶液、②0.4mol/L H₂C₂O₄溶液、
  ③0.02mol/L H₂C₂O₄溶液、④0.1mol/L KMnO₄酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO₄酸性溶液
  （1）酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應的化學反應方程式為：

   

  ；
  （2）若假設：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請從上面的五種溶液中選擇本
  實驗所需的三種溶液（填寫序號）

   

  ；
  （3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發現開始一段時
  間后速率卻在增大。
  ①你認為引起該反應速率增大的因素是

   

  。
  ②欲設計實驗確認，設計實驗如表：
  

  實驗 編號	X mol/LKMnO4酸性溶液/mL	Y mol/LH2C2O4溶液/mL	MnSO4溶液 /mL	褪色時間/s
  1	4mL	2mL	a
  2	b	c	0mL

  試驗中還需要補充的試劑為：

   

  ，體積為：

   

  mL
  乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO₂氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ．請完成以下各空：
  （4）如何檢查該裝置的氣密性：

   

  。
  （5）分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的用品：

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.5

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