酸堿的研究是重要的課題。
（1）氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿，是種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)。
①分別配制20.0g 5%、10%和20%的氫氧化鈉溶液，以下操作合理的是

C

C

（填序號(hào)）。
A.稱量前，在天平左、右兩個(gè)托盤上分別墊兩張濾紙，將氫氧化鈉放在紙上
B.用20mL量筒量取水并仰視讀數(shù)
C.盛放溶液的試劑瓶為細(xì)口瓶且貼上標(biāo)簽
②小明在a、b、c比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖1。請(qǐng)你觀察如圖回答問題。

說明：溶液無色時(shí)色度值（透過率）為100%。
寫出兩條規(guī)律性結(jié)論

氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快

氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快

；

氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始顏色越深

氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始顏色越深

。
（2）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)課上，發(fā)現(xiàn)有部分中和反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯。
【提出問題】以氫氧化鈉溶液與鹽酸為例，如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
方案一：甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應(yīng)，進(jìn)行了下列操作。
①步驟一、取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；
步驟二、用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到

溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色

溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色

現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。
【實(shí)驗(yàn)反思】
②乙同學(xué)取適量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中繼續(xù)探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應(yīng)的是

C

C

。
A.再滴一滴稀鹽酸，溶液呈無色
B.再滴一滴稀鹽酸，溶液呈紅色
C.再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色
D.再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色
方案二：有同學(xué)認(rèn)為，可以通過檢驗(yàn)是否有氯化鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，于是用玻璃棒蘸取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液確實(shí)與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉。
【提出質(zhì)疑】
③同學(xué)們立即表示反對(duì)，白色固體會(huì)不會(huì)是氫氧化鈉呢？大家經(jīng)過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗(yàn)白色固體成分，下列藥品可行的是

AC

AC

。
A.CuSO₄溶液
B.稀鹽酸
C.FeCl₃溶液
D.稀硫酸
【拓展延伸】還有同學(xué)想到中和反應(yīng)生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應(yīng)。
【查閱資料】
Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。
Ⅱ.無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。
同學(xué)們經(jīng)過討論設(shè)計(jì)了如圖2所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
④證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是

甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍(lán)色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色

甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍(lán)色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色

。
⑤造成丙中U型管左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高的原因有：氫氧化鈉固體溶于水放熱或者

氫氧化鈉和無水醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱

氫氧化鈉和無水醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱

。
【反思總結(jié)】
⑥在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們終于找到了證明中和反應(yīng)發(fā)生的方法，主要通過兩條途徑：
一、證明反應(yīng)物被反應(yīng)掉了；
二、

證明有新物質(zhì)生成

證明有新物質(zhì)生成

。