過碳酸鈉（Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發生反應的化學方程式為2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學興趣小組采用以下方案實施：
按如圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹收縮的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
（1）為測定反應生成氣體的總體積滴稀鹽酸前必須關閉 K1、K2K1、K2打開 K3K3（均填“K1”、“K2”或“K3”），導管A的作用是 平衡分液漏斗內和反應體系內壓強，使稀鹽酸順利滴下，同時消除滴下的稀鹽酸體積對氣體體積的影響平衡分液漏斗內和反應體系內壓強，使稀鹽酸順利滴下，同時消除滴下的稀鹽酸體積對氣體體積的影響。
（2）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開K1．B中裝的固體試劑是 堿石灰堿石灰，為什么要緩緩打開K1？讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內收集到較純凈的O2，減小實驗誤差讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內收集到較純凈的O2，減小實驗誤差。
（3）實驗結束時，裝置內的氣體同溫同壓，測得量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是 122y53x-37y×100%122y53x-37y×100%（用含有x、y的代數式表示）。
122
y
53
x
-
37
y
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53
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y
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】K1、K2；K3；平衡分液漏斗內和反應體系內壓強，使稀鹽酸順利滴下，同時消除滴下的稀鹽酸體積對氣體體積的影響；堿石灰；讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內收集到較純凈的O2，減小實驗誤差；×100%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：15難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5