氯化亞銅是一種白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，常用作催化劑、殺菌劑。以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂ 等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備堿式碳酸銅，并進(jìn)一步制取氯化亞銅 （CuCl）的工藝流程如圖：

已知：①CS₂的沸點(diǎn)為46.2℃
②常溫下幾種物質(zhì)開始沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如表

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

請(qǐng)回答下列問題：
（1）為加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有

適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高浸取溫度或浸取時(shí)進(jìn)行充分?jǐn)嚢璧?/div>

適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高浸取溫度或浸取時(shí)進(jìn)行充分?jǐn)嚢璧?/div>（任寫一種），浸取過程中得到一種單質(zhì)，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=2CuSO₄+S+2MnSO₄+4H₂O

2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=2CuSO₄+S+2MnSO₄+4H₂O

，該單質(zhì)可用CS₂提取回收，回收過程中溫度應(yīng)控制在40℃～45℃之間，不宜過高的原因是

溫度過高，CS₂易揮發(fā)

溫度過高，CS₂易揮發(fā)

。
（2）調(diào)節(jié)pH的范圍為

3.7≤pH＜5.6

3.7≤pH＜5.6

，物質(zhì)a可選用

AC

AC

（填序號(hào)）。
A.CuO
B.Fe₂O₃
C.CuCO₃
D.MnO₂
（3）“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺

Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺

。
（4）得到的CuCl晶體需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是

取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈

取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈

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