二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
（1）工業上制備硫酸的某一步反應為4FeS₂+11O₂

高溫

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應轉移2.75mol電子時。生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為

11.2

11.2

L。
（2）興趣小組欲探究SO₂與FeCl₃、I₂的反應，設計了如下實驗：分別將SO₂氣體通入氯化鐵溶液和含有淀粉的I₂溶液中至反應結束為止，觀察現象。
①FeCl₃溶液由黃色變為淺綠色，寫出此步反應的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-

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②含有淀粉的I₂溶液藍色逐漸消失，說明氧化性：I₂

＞

＞

（填“＞”或“＜”）SO₄^2-。
若要證明SO₂與FeCl₂、I^-的還原性強弱關系，還需要補充的實驗是（不增加其他試劑）：

將氯化鐵溶液加入②中無色溶液中，觀察實驗現象

將氯化鐵溶液加入②中無色溶液中，觀察實驗現象

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（3）工業上將SO₂催化氧化為SO₃的反應制得的氣體中含有大量的SO₃和未反應完的SO₂等。現欲驗證此混合氣體中該兩種氣體的存在，設計如下步驟：
①將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色逐漸變淺，說明氣體中含有SO₂．請寫出使溶液顏色變淺的反應的離子方程式：

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

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②另將混合氣體通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。請寫出白色沉淀的化學式：

BaSO₄

BaSO₄

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