2019-2020學年云南省昆明市高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．吸熱反應沒有利用價值

  B．流水、風力、石油都屬于一次能源

  C．太陽能、氫能、核能、生物質能都屬于新能源

  D．人類目前所利用的能量大部分是由化學反應產生的
  組卷：23難度：0.8

  解析

• 2．下列有關海洋資源的綜合利用說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．從海水中提取溴單質的工藝流程中包含了富集過程

  B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等

  C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結核礦

  D．開發海洋資源不能破壞環境，應遵循綠色環保的思想
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 3．鍆是一種人工合成元素，元素符號為Md,原子序數為101。鍆是錒系元素中具有放射性的超鈾金屬元素。下列關于

  260

  101

  Md的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． 260 101 Md原子所含中子數與質子數之差為58

  B． 260 101 Md和 258 101 Md互稱為同素異形體

  C． 260 101 Md的核外電子數為260

  D． 260 101 Md和 258 101 Md的核外電子數之差為2
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 4．化學與生活、環境密切相關。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時N2和O2合成了NO

  B．綠色凈水消毒劑Na2FeO4具有強氧化性，其氧化產物為Fe3+

  C．可向海水中加入明礬使海水淡化以解決淡水供應危機

  D．補鐵劑與維生素C（具有還原性）同時服用有利于Fe2+的吸收
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列化學用語的表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化鈉的電子式：

  B．用電子式表示MgF2的形成過程：

  C．氯離子的結構示意圖：

  D．中子數為10的氧原子： 18 8 O
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2、NO2以及SO2都會導致酸雨的形成

  B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相同

  C．為防止壓縮餅干類食品受潮變質，常在包裝袋中放入鐵粉

  D．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐都體現了膠體聚沉的性質
  組卷：28引用：3難度：0.8

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• 7．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4mol NH₃和0.5mol O₂，發生反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）。2min后，NO的濃度為0.06mol?L^-1．下列有關說法不正確的是（　　）

  A．2min末，用NO表示的反應速率為0.06mol?L-1?min-1

  B．2min末，NH3的濃度為0.14mol?L-1

  C．0～2min內，生成的水的質量為3.24g

  D．0～2min內，O2的物質的量減少了0.15mol
  組卷：37引用：8難度：0.5

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• 8．下列有關判斷正確的是（　　）

  A．金屬陽離子被還原，一定會得到金屬單質

  B．金屬冶煉過程中，金屬化合物得到電子發生氧化反應

  C．通過鋁熱反應可以在野外焊接鋼軌

  D．海帶中含有碘單質，能使淀粉變藍
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 9．下列物質中，不能和乙烯發生加成反應的是（　　）

  A．I2

  B．H2O

  C．HBr

  D．KMnO4
  組卷：9難度：0.6

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二、非選擇題（本題包括5小題，共56分）

• 26．在實驗室制取乙烯時，其反應為CH₃CH₂OH

  濃硫酸

  170

  ℃

  CH₂=CH₂↑+H₂O。實驗常因溫度控制不當而發生副反應生成SO₂、CO₂、水蒸氣等。實驗室設計如下實驗裝置以驗證上述反應生成的混合氣體中含乙烯、SO₂和水蒸氣。
  
  限用試劑（試劑均足量）：乙醇、濃硫酸、品紅溶液、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水。
  （1）儀器a的名稱為

   

  。
  （2）請根據實驗的要求完成下列填空：
  ①C中的試劑為

   

  ，其作用為

   

  。
  ②D中的試劑為

   

  ，其作用為

   

  。
  ③E中的試劑為

   

  ，其作用為

   

  。
  ④F中的試劑為

   

  ，其作用為

   

  ，可能的實驗現象為

   

  。
  （3）簡述裝置B置于裝置A、C之間的理由：

   

  。
  組卷：30難度：0.6

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• 27．二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
  （1）工業上制備硫酸的某一步反應為4FeS₂+11O₂

  高溫

  8SO₂+2Fe₂O₃，該反應轉移2.75mol電子時。生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為

   

  L。
  （2）興趣小組欲探究SO₂與FeCl₃、I₂的反應，設計了如下實驗：分別將SO₂氣體通入氯化鐵溶液和含有淀粉的I₂溶液中至反應結束為止，觀察現象。
  ①FeCl₃溶液由黃色變為淺綠色，寫出此步反應的離子方程式：

   

  。
  ②含有淀粉的I₂溶液藍色逐漸消失，說明氧化性：I₂

   

  （填“＞”或“＜”）SO₄^2-。
  若要證明SO₂與FeCl₂、I^-的還原性強弱關系，還需要補充的實驗是（不增加其他試劑）：

   

  。
  （3）工業上將SO₂催化氧化為SO₃的反應制得的氣體中含有大量的SO₃和未反應完的SO₂等。現欲驗證此混合氣體中該兩種氣體的存在，設計如下步驟：
  ①將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色逐漸變淺，說明氣體中含有SO₂．請寫出使溶液顏色變淺的反應的離子方程式：

   

  。
  ②另將混合氣體通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。請寫出白色沉淀的化學式：

   

  。
  組卷：84難度：0.7

  解析