幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為得純凈CuCl₂溶液，宜加入

CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅

CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅

調(diào)至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9mol/L

2.6×10^-9mol/L

．
（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

，

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

操作，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（3）由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂，需要進行的操作是

在HCl氣氛中加熱

在HCl氣氛中加熱

．
（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-．）
①可選用

淀粉

淀粉

作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是

淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化

淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化

．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

．
③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分數(shù)為

85.5%

85.5%

．