2021-2022學年遼寧省沈陽市郊聯體高二（上）期中化學試卷

一、客觀題（每小題只有一個正確選項，1～15題每題3分，共45分）

• 1．下列敘述中，錯誤的是（　　）

  A．強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在溶液中存在電離平衡

  B．強電解質水溶液的導電能力不一定強于弱電解質的水溶液

  C．同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不同

  D．二氧化碳和氨氣屬于非電解質，稀硫酸屬于強電解質
  組卷：61引用：3難度：0.6

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• 2．下列化學用語表示不正確的是（　　）

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．硫酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+

  D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡：CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 3．2020年5月5日，廣東虎門大橋出現橋面抖動現象，專家對橋墩的主體鋼鐵進行了全面檢測，并確定了其安全性。以下說法正確的是（　　）

  A．橋墩鋼鐵容易發生化學腐蝕

  B．可以在橋墩鋼鐵上鑲嵌銅片，減慢鋼鐵的腐蝕速率

  C．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕

  D．將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連而保護鋼鐵的方法，稱為犧牲陽極法
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 4．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

  A．氯堿工業電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

  B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 +2H2O +4e-═4OH-

  C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

  D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：193引用：4難度：0.8

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• 5．關于下圖所示的原電池，下列說法正確的有幾個（　　）
  ①電子從銅電極通過電流表流向鋅電極
  ②鹽橋中的陰離子向CuSO₄溶液中遷移
  ③鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應
  ④電極上發生的電極反應是Cu²⁺+2e^-═Cu
  ⑤當導線通過1mole^-時鋅片質量減輕32.5g

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：38引用：2難度：0.7

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• 6．下列關于酸式鹽NaHY的水溶液的敘述中，正確的是（　　）

  A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

  B．在該鹽溶液中，離子濃度的關系可能c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．該溶液體系中一定存在方程式HY-?Y2-+H+

  D．若HY-能水解，水解方程式為HY-+H2O?H2Y+OH-
  組卷：56引用：1難度：0.6

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二、主觀題（共4題，總分55分）

• 18．如圖是一個甲池燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
  （1）M電極的材料是

   

  ，N電極名稱是

   

  （填“陽極”或“陰極”），乙池的總反應是

   

  ，通入甲烷的鉑電極的電極反應式為

   

  。
  （2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀8.64g時，甲池中理論上消耗氧氣

   

  L（標準狀況下），若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液的H⁺的濃度為

   

  。
  （3）反應一段時間后，甲烷燃料電池的電解質溶液完全轉化為K₂CO₃溶液，以下關系正確的是

   

  。
  A．c（K⁺）+c（H⁺）═c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  B．c（OH^-）═c（H⁺）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（H₂CO₃）
  C．c（K⁺）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  D．c（K⁺）═2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+2c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（H₂CO₃）
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 19．幾種物質的溶度積常數見下表：
  

  物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

  （1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為得純凈CuCl₂溶液，宜加入

   

  調至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  ．
  （2）過濾后，將所得濾液經過

   

  ，

   

  操作，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
  （3）由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂，需要進行的操作是

   

  ．
  （4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-．）
  ①可選用

   

  作滴定指示劑，滴定終點的現象是

   

  ．
  ②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為

   

  ．
  ③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為

   

  ．
  組卷：495引用：5難度：0.1

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