鈦因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質反應．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中有種含鈦礦石金紅石，主要成分是TiO2，目前大量生產鈦的方法是：
第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制TiCl4和一種可燃性氣體；
（1）該步反應的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO，該反應的還原劑為CC．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應制得金屬鈦；
（2）此反應的化學方程式2Mg+TiCl4 氬氣 △2MgCl2+Ti2Mg+TiCl4 氬氣 △2MgCl2+Ti．
（3）如何由上述所得產物中獲得純凈的鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關反應的化學方程式常溫下用稀鹽酸除去過量的Mg,然后過濾，用蒸餾水洗滌濾出的固體即可得純凈金屬鈦；Mg+2HCl═MgCl2+H2常溫下用稀鹽酸除去過量的Mg,然后過濾，用蒸餾水洗滌濾出的固體即可得純凈金屬鈦；Mg+2HCl═MgCl2+H2．
高溫
高溫
氬氣
△
氬氣
△
【答案】TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；C；2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti；常溫下用稀鹽酸除去過量的Mg，然后過濾，用蒸餾水洗滌濾出的固體即可得純凈金屬鈦；Mg+2HCl═MgCl2+H2
高溫
氬氣
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：200難度：0.1
相似題
-
1．生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在等條件下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和硫酸亞鐵，主要流程如圖（“…”表示省略的部分流程）：
有以下說法：（1）分離出礦渣的操作是過濾；（2）試劑b只能是鐵粉；（3）反應②是復分解反應；（4）試劑a是稀硫酸；（5）鐵元素在整個流程中都以Fe2+存在．
其中錯誤的是（ ）發布：2024/12/19 8:0:1組卷：181引用：2難度：0.7 -
2．鈦合金有良好的耐熱強度、低溫韌性。生產金屬鈦的步驟主要有：
①在高溫下，向金紅石（含TiO2）與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；
②在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應得到Ti和MgCl2。
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發布：2024/12/25 11:30:2組卷：387引用：4難度：0.8 -
3．高鐵列車車體使用了含鎳不銹鋼，火法煉鎳的原理是2X+C
2Ni+CO2↑，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>高溫發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7難度：0.5