當前位置：
試題詳情
鎂是一種重要金屬，某化學興趣小組的同學開啟探“鎂”之旅，請共同參與并回答有關問題：
一、認識“鎂”的物理性質
（1）用砂紙打磨鎂條并觀察，可知金屬鎂具有的物理性質是銀白色，固體銀白色，固體（至少寫兩點）。
（2）若要證明金屬鎂易導電，你的操作方法是用鎂作導線，將小燈泡連接電源兩極，若接通電路后，小燈泡發光，則鎂導電性良好用鎂作導線，將小燈泡連接電源兩極，若接通電路后，小燈泡發光，則鎂導電性良好。
二、探究“鎂”的化學性質
（一）與氧氣反應
（1）圖1是鎂條在空氣中燃燒的實驗，可觀察到的實驗現象是劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀固體劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀固體；其反應方程式為2Mg+O2 點燃 2MgO2Mg+O2 點燃 2MgO。
（2）興趣小組用如圖2裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。
【資料】
Ⅰ.鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
Ⅱ.鎂在二氧化碳中燃燒，生成炭黑和一種白色固體。
①資料Ⅱ中反應所屬的基本反應類型為置換置換反應。
②冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是鎂條燃燒，消耗瓶內氣體，瓶內壓強減小，小于外界大氣壓鎂條燃燒，消耗瓶內氣體，瓶內壓強減小，小于外界大氣壓。
③實驗后，進入集氣瓶中水的體積約占容積的70%。經分析，鎂燃燒時一定還消耗了氮氣，理由是空氣中氮氣體積分數78%、氧氣體積分數為21%，進入集氣瓶中水的體積約占容積的70%空氣中氮氣體積分數78%、氧氣體積分數為21%，進入集氣瓶中水的體積約占容積的70%。
④根據以上探究，測定空氣中氧氣含量的實驗中紅磷的替代品有什么要求？只與空氣中氧氣反應或不是氣體等只與空氣中氧氣反應或不是氣體等（寫出一點即可）。
⑤通過圖1和圖2兩實驗的對比，可知鎂條在空氣中（不放在集氣瓶中）燃燒時，主要是與空氣中的O2反應，分析原因可能是相同條件下，氧氣比氮氣活潑相同條件下，氧氣比氮氣活潑。
（二）與稀鹽酸反應
（1）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸全部壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗中密閉容器內壓強與時間的關系如圖4所示（裝置氣密性良好）。
①寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
②根據圖3實驗及圖4信息，小組同學得出以下結論，其中正確的是BCBC（填序號）。
A.圖4中B點時錐形瓶內只有氯化鎂和水
B.C點時鎂條與稀鹽酸已充分反應
C.圖中CD段容器內壓強逐漸減小，可推知鎂條與鹽酸發生了放熱反應
（2）用圖5所示裝置比較金屬鎂和鐵與鹽酸的反應。
①比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應的劇烈程度，對實驗條件的要求正確的是BCDBCD（填序號）。
A.反應的溫度可以不同
B.鎂條和鐵片形狀、大小相同
C.所用稀鹽酸的質量分數相同
D.所用實驗儀器的大小相同
②觀察到圖5甲、乙兩裝置中長頸漏斗內液面上升高度不同，由此得出的結論是其他條件相同時，不同金屬與鹽酸反應放出熱量不同其他條件相同時，不同金屬與鹽酸反應放出熱量不同。
③若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2等于等于（填“多于”、“少于”或“等于”）乙裝置中產生的H2質量。
【實驗結論】鎂是一種化學性質比較活潑的金屬。
點燃
點燃
【答案】銀白色，固體；用鎂作導線，將小燈泡連接電源兩極，若接通電路后，小燈泡發光，則鎂導電性良好；劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀固體；2Mg+O2 2MgO；置換；鎂條燃燒，消耗瓶內氣體，瓶內壓強減小，小于外界大氣壓；空氣中氮氣體積分數78%、氧氣體積分數為21%，進入集氣瓶中水的體積約占容積的70%；只與空氣中氧氣反應或不是氣體等；相同條件下，氧氣比氮氣活潑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；BC；BCD；其他條件相同時，不同金屬與鹽酸反應放出熱量不同；等于
點燃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/11/4 8:0:2組卷：129引用：1難度：0.5
相似題
-
1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：591引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5