重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種強氧化劑，在實驗室和工業中都有廣泛應用。
（1）實驗室可用Cr2O3和KClO3制備重鉻酸鉀，具體步驟如下：
①取過量Na2CO3粉末放入右圖所示裝置中，加熱至融化。圖中儀器a的名稱是坩堝坩堝。
②稱取一定質量的CrO3和KClO3固體，研磨后加入到熔融的Na2CO3中，灼燒35mn后得到含鉻酸鈉（Na2CrO4）的固體及一種常見無色氣態化合物。該反應的化學方程式為CrO3+KClO3+2Na2CO3 高溫 2Na2CrO4+KCl+CO2↑CrO3+KClO3+2Na2CO3 高溫 2Na2CrO4+KCl+CO2↑。
③取出反應后的固體，加入少量水，加熱至沸騰，稍冷后過濾，將所得濾液倒入蒸發皿中，加入3mol?L-1H2SO4溶液至pH＜5．寫出用pH試紙測溶液pH的操作用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，半分鐘內與標準比色卡對比用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，半分鐘內與標準比色卡對比。
④再加入適量氯化鉀，發生反應Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。
⑤加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到重鉻酸鉀晶體。
（2）工業上也可用電解鉻酸鉀的方法制備重鉻酸鉀（2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O），電極為鈦基復合電極，反應原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應式2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2↑2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2↑。
②該電解池中應選擇陽陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
（3）已知：固體Cr2O3灼熱時呈棕色，冷卻后為綠色，不溶于水，也不溶于酸。鉻酸銀為磚紅色固體，難溶于水。選用下列試劑及用品設計實驗方案檢驗重鉻酸鉀的熱分解產物（4K2Cr2O7 高溫 4K3CrO4+3O2↑+2Cr2O3）
試劑及用品：鹽酸、AgNO3溶液、酒精燈、木條
高溫
高溫
高溫
| 實驗步驟 | 現象 |
| ①取重鉻酸鉀晶體于硬質玻璃管中，用酒精噴燈加熱 | ②固體逐漸變成棕色 |
| ③用排水集氣法收集產生的無色氣體， 將帶火星的木條伸入集氣瓶 將帶火星的木條伸入集氣瓶 |
④ 木條復燃 木條復燃 |
| ⑤取冷卻后的固體， 加水溶解、過濾，取濾液，滴加少量AgNO3溶液 加水溶解、過濾，取濾液，滴加少量AgNO3溶液 |
⑥產生磚紅色沉淀 |
【答案】坩堝；CrO3+KClO3+2Na2CO3 2Na2CrO4+KCl+CO2↑；用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，半分鐘內與標準比色卡對比；2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2↑；陽；將帶火星的木條伸入集氣瓶；木條復燃；加水溶解、過濾，取濾液，滴加少量AgNO3溶液
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/13 16:0:8組卷：24引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5