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          重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,在實驗室和工業中都有廣泛應用。
          (1)實驗室可用Cr2O3和KClO3制備重鉻酸鉀,具體步驟如下:

          ①取過量Na2CO3粉末放入右圖所示裝置中,加熱至融化。圖中儀器a的名稱是
          坩堝
          坩堝
          。
          ②稱取一定質量的CrO3和KClO3固體,研磨后加入到熔融的Na2CO3中,灼燒35mn后得到含鉻酸鈉(Na2CrO4)的固體及一種常見無色氣態化合物。該反應的化學方程式為
          CrO3+KClO3+2Na2CO3
          高溫
          2Na2CrO4+KCl+CO2
          CrO3+KClO3+2Na2CO3
          高溫
          2Na2CrO4+KCl+CO2
          。
          ③取出反應后的固體,加入少量水,加熱至沸騰,稍冷后過濾,將所得濾液倒入蒸發皿中,加入3mol?L-1H2SO4溶液至pH<5.寫出用pH試紙測溶液pH的操作
          用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部,半分鐘內與標準比色卡對比
          用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部,半分鐘內與標準比色卡對比

          ④再加入適量氯化鉀,發生反應Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。
          ⑤加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到重鉻酸鉀晶體。
          (2)工業上也可用電解鉻酸鉀的方法制備重鉻酸鉀(2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O),電極為鈦基復合電極,反應原理如圖所示。

          ①寫出陽極的電極反應式
          2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2
          2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2

          ②該電解池中應選擇
          (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
          (3)已知:固體Cr2O3灼熱時呈棕色,冷卻后為綠色,不溶于水,也不溶于酸。鉻酸銀為磚紅色固體,難溶于水。選用下列試劑及用品設計實驗方案檢驗重鉻酸鉀的熱分解產物(4K2Cr2O7
          高溫
          4K3CrO4+3O2↑+2Cr2O3
          試劑及用品:鹽酸、AgNO3溶液、酒精燈、木條
          實驗步驟 現象
          ①取重鉻酸鉀晶體于硬質玻璃管中,用酒精噴燈加熱  ②固體逐漸變成棕色
           ③用排水集氣法收集產生的無色氣體,
          將帶火星的木條伸入集氣瓶
          將帶火星的木條伸入集氣瓶
          木條復燃
          木條復燃
           ⑤取冷卻后的固體,
          加水溶解、過濾,取濾液,滴加少量AgNO3溶液
          加水溶解、過濾,取濾液,滴加少量AgNO3溶液
                               ⑥產生磚紅色沉淀

          【答案】坩堝;CrO3+KClO3+2Na2CO3
          高溫
          2Na2CrO4+KCl+CO2↑;用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部,半分鐘內與標準比色卡對比;2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O或4CrO42--=2Cr2O72-+O2↑;陽;將帶火星的木條伸入集氣瓶;木條復燃;加水溶解、過濾,取濾液,滴加少量AgNO3溶液
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/9/13 16:0:8組卷:24引用:3難度:0.5
          相似題
          • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗
            Fe3+已經除盡的試劑是
             

            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
             

            (5)煅燒A的反應方程式是
             

            (6)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
             
            ;當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            (5)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
          • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,常溫下,當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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