甲、乙、丙三位同學(xué)為一家化工廠的污水設(shè)計(jì)排污方案，請(qǐng)你就他們的探究過(guò)程回答有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ．首先用pH試紙檢測(cè)污水的酸堿性。三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測(cè)液中，測(cè)得pH＜7。
（1）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是甲甲，污水顯酸酸性。
Ⅱ．利用中和反應(yīng)原理測(cè)定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？不正確不正確，理由是氫氧化鈉溶液過(guò)量使酚酞試液變成紅色氫氧化鈉溶液過(guò)量使酚酞試液變成紅色。
（3）乙同學(xué)當(dāng)觀察到溶液由紅色變成紫色溶液由紅色變成紫色現(xiàn)象時(shí)即恰好完全反應(yīng)，若此時(shí)消耗NaOH溶液2g,則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.00365%0.00365%。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止氫氧化鈉過(guò)量，使反應(yīng)充分進(jìn)行防止氫氧化鈉過(guò)量，使反應(yīng)充分進(jìn)行。
丙同學(xué)利用連線在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨機(jī)繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線。
（5）從曲線上可知污水的pH=aa，M點(diǎn)表示的含義是恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是BB。
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe。
【答案】甲；酸；不正確；氫氧化鈉溶液過(guò)量使酚酞試液變成紅色；溶液由紅色變成紫色；0.00365%；防止氫氧化鈉過(guò)量，使反應(yīng)充分進(jìn)行；a；恰好完全反應(yīng)；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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