魯教新版九年級下冊《7.4 酸堿中和反應》2022年同步練習卷（2）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．從組成分類來看，KNO3不屬于（ ）
組卷：16引用：3難度：0.7 -
2．分類法是一種行之有效、單易行的科學的學習和研究方法．某同學用下表所示的形式對所學物質進行分類，其中錯誤的是（ ）
選項 A B C D 類別 單質 鹽 氧化物 堿 實例 銅、白磷 氯化鉀、硝酸銨 氧化鎂、水 燒堿、純堿 組卷：33引用：12難度：0.9 -
3．室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（ ）組卷：14引用：1難度：0.5 -
4．下列關于物質的用途的敘述正確的是（ ）
組卷：27引用：2難度：0.6 -
5．從防止空氣污染考慮，下列實驗應在通風櫥中進行的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.6 -
6．酸與堿中和生成鹽和水，現將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現（ ）
組卷：298引用：9難度：0.9 -
7．為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是（ ）組卷：445引用：15難度：0.7
二、綜合題（共6題）
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21．甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關問題。
Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學分別進行如下實驗：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7。
（1）以上三位同學中操作規范的是，污水顯性。
Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數。
甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論。你認為他的結論是否正確？，理由是。
（3）乙同學當觀察到現象時即恰好完全反應，若此時消耗NaOH溶液2g,則污水中HCl的質量分數為。
（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。
丙同學利用連線在傳感器上的計算機隨機繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線。
（5）從曲線上可知污水的pH=，M點表示的含義是。
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是。
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe。組卷：220引用：4難度：0.1 -
22．某興趣小組同學通過下列實驗對酸、堿的性質進行了相關探究。
（1）中和反應實驗
①實驗操作：向一錐形瓶中傾倒20g質量分數為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好由紅色變為無色，共用去稀鹽酸20g,計算反應后溶液中溶質質量分數（結果精確到0.1%，忽略酚酞試液的質量）。
②實驗中滴加酚酞試液操作的目的是。
③某同學在做該實驗時忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，在加入一定量的稀鹽酸后，再滴加酚酞試液，發現溶液呈無色，該現象不能說明恰好完全反應，原因是。
（2）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。溶液電導率大小變化可以反映電解質溶液中離子濃度的大小變化。如圖是向100mL一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過程中溶液電導率隨時間變化圖，回答下列問題。
①寫出Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反應的化學方程式。
②B→C的反應過程中，導電性增強的原因。
③若在圖中A、B、C、D、E各點對應的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有。
④D→E的反應過程中，溶液中數目始終增多的微粒有。（填微粒符號）組卷：131引用：3難度：0.5