碳酸鈣是初中階段化學學習中的常見物質，某化學興趣小組圍繞此物質展開探究。
【實驗探究Ⅰ】測石灰石中碳酸鈣的含量，石灰石中其它成分對實驗影響忽略不計。
實驗一：選擇藥品。分別取等質量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的鹽酸在三頸燒瓶中反應，采集數據。
（1）據圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據是 單位時間內和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體多單位時間內和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體多。
（2）據圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是 揮發出的氯化氫氣體增多揮發出的氯化氫氣體增多。
為提高實驗的準確性，小組成員將鹽酸換成稀硫酸后，利用圖4裝置進行測定。打開活塞，將稀硫酸滴入試管，反應結束后讀數，讀數前調節U型管左右液面相平，需要進行的操作是 下移水準管下移水準管（填“上移水準管”或“下移水準管”）。
實驗二：優化裝置。在老師指導下，小組優化并設計了圖5裝置進行測定
資料：室溫時，CaSO4微溶于水。
（3）試劑a是 濃硫酸濃硫酸。
（4）加入足量稀硫酸，一段時間后反應停止。再加入氯化銨溶液，發現又產生氣泡，推測加入氯化銨的作用是 使碳酸鈣和硫酸充分接觸使碳酸鈣和硫酸充分接觸。
（S）實驗二中，樣品質量為mg,加入稀硫酸體積為V1mL，加入氯化銨溶液體積為V2mL，右側針筒最后讀數為VmL，該實驗條件下CO2密度為dg/mL，則樣品碳酸鈣質量分數表達式為 10000d（V-V1-V2）44m%10000d（V-V1-V2）44m%。
【實驗探究Ⅱ】測碳酸鈣懸濁液的酸堿性
已知：電導率傳感器可用于測定溶液的導電性強弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導率越大。
（6）在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得水的電導率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導率為74。
碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的 飽和飽和（填“飽和”或“不飽和）溶液。
繼續探究碳酸鈣懸濁液的酸堿性，做了下面的對照實驗：用pH傳感器分別測得在常溫下五種混合體系的pH，如下表所示。
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
%
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
%
| 混合體系 | ①Na2CO3溶液 | ②NaCl溶液 | ③CaCl2溶液 | ④K2CO3溶液 | ⑤CaCO3懸濁液 |
| pH | 11.6 | 7.0 | 7.0 | 11.6 | 10.1 |
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
NaHCO3
NaHCO3
、NaOH
NaOH
，結合⑤的數據分析，碳酸鈣懸濁液顯威性的原因與碳酸鈉溶液顯堿性本質上是一致的。（8）進一步探究，加熱碳酸鈣懸濁液，測得pH減小。聯系所學知識，對此現象產生的原因猜測合理的是
A
A
（填字母）。A．碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
B．溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強
C．加熱時部分碳酸鈣發生了分解反應
（9）將上述懸濁液過濾后，立即把碳酸鈣平均分為兩等分，分別加熱，如圖6曲線表示固體質量隨時間的變化曲線。曲線a用酒精燈作為加熱工具，曲線b用酒精噴燈作為加熱工具。（酒精燈加熱溫度400-500℃：酒精噴燈加熱溫度800～1200℃）
①碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；
高溫
CaCO3 CaO+CO2↑；
。取曲線a固體產物放入盛有水的燒杯中，滴加酚酞，溶液不變紅。根據固體在試管中加熱時，試管口需略向下傾斜的原因，可推測出實驗中減少的物質主要是 高溫
水
水
。②2分鐘后曲線b固體質量減少速率明顯增大，原因是
達到了碳酸鈣分解的溫度，反應生成二氧化碳氣體逸出導致固體質量減小
達到了碳酸鈣分解的溫度，反應生成二氧化碳氣體逸出導致固體質量減小
，曲線b實驗進行到8分鐘時固體的成分及各成分的質量。（寫出計算過程）【答案】單位時間內和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體多；揮發出的氯化氫氣體增多；下移水準管；濃硫酸；使碳酸鈣和硫酸充分接觸；；飽和；；NaHCO3；NaOH；A；CaCO3 CaO+CO2↑；；水；達到了碳酸鈣分解的溫度，反應生成二氧化碳氣體逸出導致固體質量減小
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
%
C
O
2
-
3
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：117引用：2難度：0.3
相似題
-
1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：93引用：1難度：0.5