某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl,實驗流程如圖：
回答下列問題：
（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是a→ee→ff→bb→cc→g,其中D裝置中發生反應的化學方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
A．
B．
C．
D．
E．
（2）B中使用霧化裝置的優點是 使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率。
（3）上述流程中，先將NaCl粉末加入濃氨水中，再通入CO2，而不是向飽和食鹽水中先通入CO2，再加濃氨水，從平衡移動的角度解釋這樣操作的優點 氨鹽水呈堿性，促進CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+平衡向右移動，有利于二氧化碳溶解程度增大氨鹽水呈堿性，促進CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+平衡向右移動，有利于二氧化碳溶解程度增大。
（4）母液加入NaCl粉末，經蒸發濃縮、冷卻結晶，可析出NH4Cl晶體的原因是 NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，而NaCl的溶解度隨著溫度的降低變化并不明顯NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，而NaCl的溶解度隨著溫度的降低變化并不明顯。
（5）無水NaHCO3可作為基準物質，精確稱取后配成濃度準確的溶液，用于標定鹽酸濃度。若無水NaHCO3保存不當，部分受熱發生了分解，以甲基橙為指示劑，用其配制的溶液標定鹽酸濃度時，會使標定結果 BB。
A．偏高
B．偏低
C．不變
D．無法判斷
【考點】純堿工業（侯氏制堿法）．
【答案】e；f；b；c；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率；氨鹽水呈堿性，促進CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+平衡向右移動，有利于二氧化碳溶解程度增大；NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，而NaCl的溶解度隨著溫度的降低變化并不明顯；B
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發布：2024/12/8 18:0:1組卷：164引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發布：2024/12/8 0:0:1組卷：132引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產物 氯化鈣 氯化銨 C 循環物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8