完成下列問題。
（1）某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸（Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）反應速率的因素時，設計如下系列實驗：
| 實驗序號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
溫度
溫度
對反應速率的影響，因此V3是 0
0
；實驗①、③可探究 氫離子（或硫酸）濃度
氫離子（或硫酸）濃度
對反應速率的影響，因此V5是 6.0
6.0
。（2）①I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將Ⅱ補充完整
I2+2H2O+SO2═+4H++2I-
SO
2
-
4
I2+2H2O+SO2═+4H++2I-
。SO
2
-
4
Ⅰ.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
Ⅱ.I2+2H2O+
SO2
SO2
═SO
2
-
4
SO
2
-
4
4H+
4H+
+2I-②探究Ⅰ、Ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
| 序號 | A | B | C | D |
| 試劑組成 | 0.4mol?L-1KI | amol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4 |
0.2mol?L-1H2SO4 | 0.2mol?L-1KI 0.0002molI2 |
| 實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
0.4
0.4
。ⅱ.比較A、B、C，可得出的結論是
ABC
ABC
。A．I-可以作為SO2歧化反應的催化劑
B．增強溶液酸性可以加快SO2的歧化反應
C．氫離子單獨存在對SO2歧化反應無明顯影響
ⅲ.實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A。結合Ⅰ、Ⅱ反應速率解釋原因：
反應Ⅱ比反應Ⅰ快，而且反應Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應Ⅰ的速率，從而使D的反應速率比A快
反應Ⅱ比反應Ⅰ快，而且反應Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應Ⅰ的速率，從而使D的反應速率比A快
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】溫度；0；氫離子（或硫酸）濃度；6.0；I2+2H2O+SO2═+4H++2I-；SO2；；4H+；0.4；ABC；反應Ⅱ比反應Ⅰ快，而且反應Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應Ⅰ的速率，從而使D的反應速率比A快
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/27 8:0:9組卷：7引用：4難度：0.7
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5