2022-2023學年福建省莆田一中高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列分別是利用不同能源發電的實例圖形，其中不屬于新能源開發利用的是（　　）

  A． 風力發電

  B． 太陽能發電

  C． 火力發電

  D． 潮汐能發電
  組卷：126引用：29難度：0.9

  解析

• 2．以下過程在常溫下都可以自發進行，可用焓判據來解釋的是（　　）

  A．硝酸銨自發地溶于水

  B．濕的衣服經過晾曬變干

  C．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
  組卷：46引用：4難度：0.7

  解析

• 3．為減緩鋼鐵設施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說法正確的是（　　）

  A．此裝置設計符合電解池的工作原理

  B．金屬M的還原性應該比Fe的還原性弱

  C．當水體環境呈較強酸性時，鋼鐵設施表面會有氣泡冒出

  D．當水體環境呈中性時，發生的反應有O2-4e-+2H2O═4OH-
  組卷：187引用：7難度：0.4

  解析

• 4．室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

  A．溶液中導電離子的數目減少

  B．NH3?H2O的電離程度增大，c（OH-）亦增大

  C．溶液中 c （ NH 4 + ） c （ NH 3 ? H 2 O ） 增大

  D．向氨水中加入NH4Cl固體，NH3?H2O的電離平衡逆向移動，c（ NH + 4 ）減小
  組卷：127引用：7難度：0.6

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

  B．合成氨工業中使用鐵觸媒作催化劑

  C．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

  D．工業生產硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
  組卷：21引用：5難度：0.6

  解析

• 6．可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在一固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
  ①單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO；
  ②單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂；
  ③用NO₂、NO、O₂物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態；
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態；
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態。

  A．②④⑤

  B．①④

  C．②④

  D．①②③④⑤
  組卷：5引用：2難度：0.7

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二、填空題（共4小題，滿分52分）

• 18．完成下列問題。
  （1）某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸（Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O）反應速率的因素時，設計如下系列實驗：
  

  實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  實驗①、②可探究

   

  對反應速率的影響，因此V₃是

   

  ；實驗①、③可探究

   

  對反應速率的影響，因此V₅是

   

  。
  （2）①I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將Ⅱ補充完整

   

  。
  Ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  Ⅱ.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  ②探究Ⅰ、Ⅱ反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序號	A	B	C	D
  試劑組成	0.4mol?L-1KI	amol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1KI 0.0002molI2
  實驗現象	溶液變黃，一段時間后出現渾濁	溶液變黃，出現渾濁較A快	無明顯現象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

  ⅰ.B是A的對比實驗，則a═

   

  。
  ⅱ.比較A、B、C，可得出的結論是

   

  。
  A．I^-可以作為SO₂歧化反應的催化劑
  B．增強溶液酸性可以加快SO₂的歧化反應
  C．氫離子單獨存在對SO₂歧化反應無明顯影響
  ⅲ.實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A。結合Ⅰ、Ⅱ反應速率解釋原因：

   

  。
  組卷：7引用：4難度：0.7

  解析

• 19．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
  a）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
  b）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  c）CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H₃
  d）2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H₄
  e）CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）△H₅
  （1）根據蓋斯定律，反應a的△H₁=

   

  （ 寫出一個代數式即可）。
  （2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

   

  。
  A.增大CO₂與CH₄的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加
  B.移去部分C（s），反應c、d、e的平衡均向右移動
  C.加入反應a的催化劑，可提高CH₄的平衡轉化率
  D.降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小
  （3）一定條件下，CH₄分解形成碳的反應歷程如圖1所示。該歷程分

   

  步進行，其中，第

   

  步的正反應活化能最大。
  
  （4）設K

  r

  p

  為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反應a、c、e的InK

  r

  p

  隨

  1

  T

  （溫度的倒數）的變化如圖2所示。
  ①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有

   

  （填字母）。
  ②反應c的相對壓力平衡常數表達式為K

  r

  p

  =

   

  。
  ③在圖2中A點對應溫度下、原料組成為n（CO₂）：n（CH₄）=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時H₂的分壓為40kPa。計算CH₄的平衡轉化率

   

  ，寫出計算過程。
  （5）CO₂用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：

   

  。
  組卷：930引用：5難度：0.5

  解析