鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。
（1）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的

吸氧

吸氧

腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的

負

負

（填“正”或“負”）極相連。
（2）若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝NaClO溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中的正極反應式為

ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

。
（3）鐵器深埋地下，也會發生嚴重的電化學腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，將土壤中的

SO

2

-

4

還原為S^2-，試寫出該電化學腐蝕的正極反應式

SO

2

-

4

+4H₂O+8e^-=S^2-+8OH^-

SO

2

-

4

+4H₂O+8e^-=S^2-+8OH^-

。
（4）利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于

N

N

處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

犧牲陽極的陰極保護法

犧牲陽極的陰極保護法

。