草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O，M=180g/mol）呈淡黃色，可用于曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。
Ⅰ．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究
（1）氣體產物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進行實驗：
①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→b→c→h→i（或i→h）→d→e（（或e→d）→b→cb→c→h→i（或i→h）→d→e（（或e→d）→b→c→尾氣處理裝置（儀器可重復使用）。
②檢查裝置氣密性后，先通入一段時間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗（防爆炸或干擾氣體的檢驗）排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗（防爆炸或干擾氣體的檢驗）。
③實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為c中固體由黑色變為紅色，后B裝置中出現渾濁c中固體由黑色變為紅色，后B裝置中出現渾濁。
④結束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2，其目的是防止倒吸防止倒吸。
（2）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為FeC2O4?2H2O △ FeO+CO↑+CO2↑+2H2OFeC2O4?2H2O △ FeO+CO↑+CO2↑+2H2O。
（3）曬制藍圖時，草酸亞鐵晶體是感光劑，會失去結晶水轉化為FeC2O4，現以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑，該顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O43FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4。
Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol?L-1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
（4）步驟2中滴定終點的現象為滴入最后一滴溶液無色變化為紫紅色且半分鐘不變，說明反應進行到終點滴入最后一滴溶液無色變化為紫紅色且半分鐘不變，說明反應進行到終點；步驟3中加入鋅粉的目的為將Fe3+還原為Fe2+將Fe3+還原為Fe2+。
（5）若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
△
△
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】b→c→h→i（或i→h）→d→e（（或e→d）→b→c；排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗（防爆炸或干擾氣體的檢驗）；c中固體由黑色變為紅色，后B裝置中出現渾濁；防止倒吸；FeC2O4?2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4；滴入最后一滴溶液無色變化為紫紅色且半分鐘不變，說明反應進行到終點；將Fe3+還原為Fe2+；偏低
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.4
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7