CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問題：
（1）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO₂主要轉化為

CO

2

-

3

CO

2

-

3

（寫離子符號）；若所得溶液c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=2：1，溶液pH=

10

10

。室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-2；K₂=5×10^-11）
（2）CO₂與CH₄經催化重整，制得合成氣：CH₄（g）+CO₂（g）

催化劑

2CO（g）+2H₂（g）
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	C-H	C=O	H-H	（CO）
鍵能/kJ?mol-1	413	745	436	1075

則該反應的ΔH=

+120kJ/mol

+120kJ/mol

。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是

B

B

（填“A”或“B”）
②按一定體積比加入CH₄和CO₂，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H₂產率的影響如圖1所示。此反應優選溫度為900℃的原因是

900℃時合成氣產率已經較高，再升高溫度產率增幅不大，且升高溫度耗能較大，經濟效益降低，溫度低時合成氣產率降低且反應速率降低

900℃時合成氣產率已經較高，再升高溫度產率增幅不大，且升高溫度耗能較大，經濟效益降低，溫度低時合成氣產率降低且反應速率降低

。

（3）O₂輔助的Al-CO₂電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO₂，電池反應產物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。
電池的負極反應式：

Al-3e^-=Al³⁺

Al-3e^-=Al³⁺

。
電池的正極反應式：6O₂+6e^-=6

O

-

2

6CO₂+6

O

-

2

=3C₂

O

2

-

4

+6O₂
反應過程中O₂的作用是

催化劑

催化劑

。
該電池的總反應式：

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

。