A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
| 化學式 | A2C | A2C2 | A2B2 | D2C2 | A2E | DF |
（1）化合物丙的電子式為
離子鍵、非極性共價鍵
離子鍵、非極性共價鍵
．（2）化合物甲的沸點比戊
高
高
（填“高”或“低”），原因是水分子間存在氫鍵而H2S分子中不存在氫鍵
水分子間存在氫鍵而H2S分子中不存在氫鍵
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發生轉移的電子數目為
0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
個．（4）2.0g丙完全燃燒，生成液態甲和B的氣態氧化物，放出99.6KJ的熱量，請寫出表示丙的燃燒熱的熱化學方程式：
C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）△H=-1294.8kJ?mol-1
5
2
C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）△H=-1294.8kJ?mol-1
．5
2
（5）用鐵作陽極、石墨作陰極，電解甲、己的溶液，陽極、陰極反應的電極方程式為：
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
．【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；離子鍵、非極性共價鍵；高；水分子間存在氫鍵而H2S分子中不存在氫鍵；0.2NA或1.204×1023；C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）△H=-1294.8kJ?mol-1；陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
；離子鍵、非極性共價鍵；高；水分子間存在氫鍵而H2S分子中不存在氫鍵；0.2NA或1.204×1023；C2H2（g）+5
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
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（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3