人教版選修4《第4章 電化學基礎》2009年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學）（3）

一、選擇題（每小題6分，共48分）

• 1．目前市場上的手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質溶液不易發生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是鉛--二氧化鉛--硫酸．下列關于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　　）

  A．充電時電源的正極接蓄電池標“+”的一極

  B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的反應原理

  C．放電時在鉛酸蓄電池的負極發生還原反應

  D．充電時鉛酸蓄電池上標有“-”的電極發生氧化反應
  組卷：34引用：4難度：0.9

  解析

• 2．用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

  B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小

  C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2

  D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1
  組卷：135引用：44難度：0.7

  解析

• 3．將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O

  電解

  CH₃-CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH
  現充分電解水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是（　　）

  A．CO2氣體在陰極放出

  B．加熱后有不溶于水的油狀物生成

  C．混合液蒸干后得到的固體物質是KOH

  D．混合液蒸干后得到的固體物質是KCl
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 4．鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯 （）  中形成的，以下電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（　　）

  A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

  B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

  C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO4

  D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為2：1
  組卷：52引用：1難度：0.9

  解析

二、非選擇題（每空3分）

• 11．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
  

  化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
  化學式	A2C	A2C2	A2B2	D2C2	A2E	DF

  回答下列問題：
  （1）化合物丙的電子式為

   

  ．化合物丁存在的化學鍵類型是

   

  ．
  （2）化合物甲的沸點比戊

   

  （填“高”或“低”），原因是

   

  
  （3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反應，發生轉移的電子數目為

   

  個．
  （4）2.0g丙完全燃燒，生成液態甲和B的氣態氧化物，放出99.6KJ的熱量，請寫出表示丙的燃燒熱的熱化學方程式：

   

  ．
  （5）用鐵作陽極、石墨作陰極，電解甲、己的溶液，陽極、陰極反應的電極方程式為：

   

  ．
  組卷：17引用：1難度：0.3

  解析

• 12．按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質量減少4.5g （不考慮水的蒸發）．a、b、c為石墨電極，d為銅電極．
  （1）電源P極為

   

  極
  （2）a極上所發生的電極反應式為

   

  
  （3）標準狀況下，b極產生氣體的體積為

   

  
  （4）c極上析出固體的質量為

   

  ．
  組卷：11引用：2難度：0.3

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