為測定由氯化鉀和碳酸鉀組成的樣品中氯化鉀的含量，并提純和配制成一定溶質質量分數的氯化鉀溶液。張南同學取一定量的該樣品進行了如圖實驗：
請回答下列問題：
（1）若用36.5%的濃鹽酸配制上述所需要的鹽酸，需濃鹽酸的質量為 20g20g。
（2）寫出發生反應的化學方程式 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
（3）根據已知條件列出求解反應①中參加反應的碳酸鉀質量（X）的比例式 13873=X50g×7.3%13873=X50g×7.3%。
（4）該樣品中氯化鉀的含量為 6.2g6.2g。
（5）最終所得到的A溶液中溶質的質量分數為 21.1%21.1%。
（6）若工業上用200t上述含氯化鉀的樣品為原料來制取氯化鉀，可制得氯化鉀的質量為 211t211t。
138
73
X
50
g
×
7
.
3
%
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【答案】20g；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；=；6.2g；21.1%；211t
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3