苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5（g） C6H5CH=CH2（g）+H2（g）ΔH=+125kJ?mol-1
（1）該反應的平衡常數表達式為K=c（C6H5CH=CH2）c（H2）c（C6H5C2H5）c（C6H5CH=CH2）c（H2）c（C6H5C2H5）．隨著溫度的升高，K值 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反
應）．C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．
①由圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越 高高；
結論二：其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉化率越小其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉化率越小．
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是：體系總壓強不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質濃度同等程度減小，相當于反應體系減壓，故平衡向氣體物質的量增大的方向移動，C6H5C2H5平衡轉化率增大體系總壓強不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質濃度同等程度減小，相當于反應體系減壓，故平衡向氣體物質的量增大的方向移動，C6H5C2H5平衡轉化率增大．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率．試解釋其原因：氧氣將反應生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動氧氣將反應生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動．
c
（
C
6
H
5
CH
=
C
H
2
）
c
（
H
2
）
c
（
C
6
H
5
C
2
H
5
）
c
（
C
6
H
5
CH
=
C
H
2
）
c
（
H
2
）
c
（
C
6
H
5
C
2
H
5
）
【答案】；增大；高；其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉化率越小；體系總壓強不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質濃度同等程度減小，相當于反應體系減壓，故平衡向氣體物質的量增大的方向移動，C6H5C2H5平衡轉化率增大；氧氣將反應生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動
c
（
C
6
H
5
CH
=
C
H
2
）
c
（
H
2
）
c
（
C
6
H
5
C
2
H
5
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.3
相似題
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1．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）發布：2024/12/19 1:30:1組卷：134引用：4難度：0.7 -
2．已知：NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數K1
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數K2
下列說法正確的是（ ）發布：2024/10/31 4:30:1組卷：55引用：3難度：0.8 -
3．Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L．則此溫度下該反應的平衡常數K=
．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質的量都減少1mol,此時，容器的容積為，該反應的濃度商Q=．此時，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式
若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數表達式．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）．發布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3