2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市翁源中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：41引用：1難度：0.9 -
2．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
組卷：31引用：1難度：0.9 -
3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
組卷：1569引用：167難度：0.9 -
4．在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）
組卷：42引用：1難度：0.7
三、非選擇題
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11．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸氣，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp; 回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是，
由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是．（寫出一點(diǎn)即可）
（5）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比，對(duì)生成乙醇（n（H2）n（CO2））（選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”）組卷：28引用：5難度：0.5 -
12．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）ΔH=+125kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反
應(yīng)）．C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：．
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：．組卷：16引用：2難度：0.3