Ⅰ.化學實驗是中學化學學習中必不可少的一環。根據要求，回答下列問題。
（1）在測定中和反應的反應熱時，如圖所示：
①儀器a的名稱為 環形玻璃攪拌器環形玻璃攪拌器。
②某同學每次分別取0.50mol?L-150mLNaOH溶液和0.50mol?L-130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱的測量值為53.5kJ?mol-1，與57.3kJ?mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是 abdabd（填字母）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器
c.一次性快速把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（2）在進行酸堿中和商定實驗時：
①滴定管的使用。在使用滴定管前，要 檢查滴定管是否漏水（或檢漏）檢查滴定管是否漏水（或檢漏）。
②用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，用酚酞溶液作指示劑，達到滴定終點時的現象是 當滴入最后半滴標準NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色當滴入最后半滴標準NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色。
③排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的 丙丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的 堿式滴定管堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為 1.701.70mL。
Ⅱ.常溫下，有關4種溶液的信息如下：
| 編號 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
請回答下列問題：
（3）取等體積的溶液①與④混合后，所得溶液呈
堿
堿
性。（填“酸”“中”或“堿”）（4）將aL溶液②與bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4（忽略溶液混合的體積變化），則a：b=
9：11
9：11
。【答案】環形玻璃攪拌器；abd；檢查滴定管是否漏水（或檢漏）；當滴入最后半滴標準NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色；丙；堿式滴定管；1.70；堿；9：11
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/25 1:0:2組卷：5引用：1難度：0.6
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3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發布：2024/12/4 11:30:1組卷：60引用：3難度：0.6