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          某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并進行鹵素性質的探究。

          (1)裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為
          MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          (2)B中可觀察到的現象為
          溶液由綠色變為黃色
          溶液由綠色變為黃色

          (3)D的作用是
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          (用離子方程式表示)。
          (4)取一支試管,加入2mLC中橙黃色溶液,再滴入幾滴淀粉KI溶液,觀察到溶液變為藍色。通過以上實驗,能否得出結論:Br2的氧化性強于I2?理由是
          C中可能還有氯氣存在,氯氣的氧化性也強于碘單質
          C中可能還有氯氣存在,氯氣的氧化性也強于碘單質

          【實驗擴展】
          Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那Br2和I2能否將Fe2+氧Fe3+
          裝設計實驗進行驗證:
          試管 操作 現象
          先向試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 溶液為黃色
          先向試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 溶液為黃色
          (5)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2+氧化,發生反應的離子方程式為
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

          (6)同學乙認為該實驗不足以說明溴水能將Fe2+之氧化,還應補充實驗證明生成了Fe3+才能得訂出同學甲的結論,設計的補充實驗為
          取少量①的黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩,現象為,溶液變為紅色
          取少量①的黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩,現象為,溶液變為紅色

          (7)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
          可能1:碘水與FeCl2溶液不反應,黃色是碘水稀釋后的顏色。
          可能2:碘水與FeCl2溶液發生反應FeCl3溶液是黃色的。
          設計實驗:
          操作 現象 結論
          先向試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量滴有淀粉溶液的碘水,振蕩試管 溶液為
          仍然呈現氯化亞鐵的淺綠色
          仍然呈現氯化亞鐵的淺綠色
          I2不能將Fe2+氧化為Fe3+
          (8)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結構解釋原因:
          同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱
          同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱

          【答案】MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2↑+2H2O;溶液由綠色變為黃色;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;C中可能還有氯氣存在,氯氣的氧化性也強于碘單質;2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;取少量①的黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩,現象為,溶液變為紅色;仍然呈現氯化亞鐵的淺綠色;同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:58引用:2難度:0.6
          相似題
          • 1.為了驗證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性,某同學設計實驗如圖.其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸.干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條.

            請回答:
            (1)E中濃硫酸的作用
             

            (2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現象是
             

            (3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結果的可能原因有
             

            A.濃鹽酸的揮發                              B.隨反應進行鹽酸濃度下降
            C.加熱時火力不夠猛                          D.MnO2固體過量.

            發布:2025/1/15 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.3
          • 2.如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是(  )

            發布:2025/1/15 8:0:2組卷:21引用:2難度:0.8
          • 3.實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸,原理如圖,下列說法不正確的是(  )

            發布:2024/12/30 17:0:5組卷:61引用:1難度:0.7
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