某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并進行鹵素性質的探究。

(1)裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)B中可觀察到的現象為 溶液由綠色變為黃色溶液由綠色變為黃色。
(3)D的作用是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(用離子方程式表示)。
(4)取一支試管,加入2mLC中橙黃色溶液,再滴入幾滴淀粉KI溶液,觀察到溶液變為藍色。通過以上實驗,能否得出結論:Br2的氧化性強于I2?理由是 C中可能還有氯氣存在,氯氣的氧化性也強于碘單質C中可能還有氯氣存在,氯氣的氧化性也強于碘單質。
【實驗擴展】
Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那Br2和I2能否將Fe2+氧Fe3+?
裝設計實驗進行驗證:
△
△
試管 | 操作 | 現象 |
① | 先向試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
② | 先向試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
。(6)同學乙認為該實驗不足以說明溴水能將Fe2+之氧化,還應補充實驗證明生成了Fe3+才能得訂出同學甲的結論,設計的補充實驗為
取少量①的黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩,現象為,溶液變為紅色
取少量①的黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩,現象為,溶液變為紅色
。(7)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應,黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2:碘水與FeCl2溶液發生反應FeCl3溶液是黃色的。
設計實驗:
操作 | 現象 | 結論 |
先向試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量滴有淀粉溶液的碘水,振蕩試管 | 溶液為 仍然呈現氯化亞鐵的淺綠色 仍然呈現氯化亞鐵的淺綠色 色 |
I2不能將Fe2+氧化為Fe3+ |
同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱
同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱
。【考點】氯氣的實驗室制法.
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;溶液由綠色變為黃色;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;C中可能還有氯氣存在,氯氣的氧化性也強于碘單質;2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;取少量①的黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩,現象為,溶液變為紅色;仍然呈現氯化亞鐵的淺綠色;同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,故Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱
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【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:58引用:2難度:0.6
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請回答:
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