2022-2023學年陜西省西安市長安區高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/28 8:51:19
一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，計30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）
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1．《管子?地數篇》記載：“山上有慈石（即磁石）者，其下有銅金”，是世界上對磁石的最早記載。磁石的主要成分是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.9 -
2．下列物質長時間露置在空氣中，不是因為發生氧化還原反應而變質的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.8 -
3．重水（2H2O）是重要的核工業原料，下列說法不正確的是（ ）
組卷：141引用：2難度：0.7 -
4．如圖是實驗室制備Fe（OH）3膠體并驗證丁達爾效應的示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.7 -
5．下列關于漂白粉的敘述正確的是（ ）
組卷：179引用：5難度：0.8 -
6．配制480mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：130引用：3難度：0.5
三、非選擇題（本大題共5小題，計50分）
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19．某化學研究小組在實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制得FeSO4，并進一步制備LiFePO4。流程如圖：（SiO2不與稀硫酸反應）
（1）“酸浸”后所得溶液中含有的陽離子主要有。
（2）將“氧化”的反應補充完整：Fe2++H++H2O2=Fe3++H2O。
（3）“還原”反應的化學方程式是；若生成了15.8gLiFePO4，則參與反應的LiI的物質的量為mol。組卷：14引用：2難度：0.7 -
20．某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并進行鹵素性質的探究。
（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為。
（2）B中可觀察到的現象為。
（3）D的作用是（用離子方程式表示）。
（4）取一支試管，加入2mLC中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變為藍色。通過以上實驗，能否得出結論：Br2的氧化性強于I2？理由是。
【實驗擴展】
Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那Br2和I2能否將Fe2+氧Fe3+？
裝設計實驗進行驗證：
（5）同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2+氧化，發生反應的離子方程式為試管 操作 現象 ① 先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 溶液為黃色 ② 先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 溶液為黃色 。
（6）同學乙認為該實驗不足以說明溴水能將Fe2+之氧化，還應補充實驗證明生成了Fe3+才能得訂出同學甲的結論，設計的補充實驗為。
（7）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：碘水與FeCl2溶液發生反應FeCl3溶液是黃色的。
設計實驗：
（8）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：操作 現象 結論 先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩試管 溶液為 色I2不能將Fe2+氧化為Fe3+ 。組卷：58引用：2難度：0.6