實驗小組制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）并探究其性質。

資料：
ⅰ．S₂

O

2

-

3

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
ⅱ．Fe³⁺+3S₂

O

2

-

3

?Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
ⅲ．Ag₂S₂O₃是難溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固體。
（1）實驗室可利用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制備Na₂S₂O₃，裝置如圖。
①用化學用語解釋Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈堿性的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

。
②為了保證Na₂S₂O₃的產量，實驗中通入的SO₂不能過量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

控制反應溫度或調節硫酸的滴加速率

控制反應溫度或調節硫酸的滴加速率

。（寫出一條）
（2）探究Na₂S₂O₃溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應的多樣性。

實 驗	試劑		現象
	試管	滴管
	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（濃度約為0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液
		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段時間后，生成沉淀
		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變為無色

①Ⅰ中產生白色沉淀的離子方程式為

2Ag⁺+S₂

O

2

-

3

═Ag₂S₂O₃↓

2Ag⁺+S₂

O

2

-

3

═Ag₂S₂O₃↓

。
②經檢驗，現象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現象：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，S₂

O

2

-

3

與H⁺反應生成S，使c（H⁺）降低，平衡正向移動，生成Al（OH）₃沉淀

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，S₂

O

2

-

3

與H⁺反應生成S，使c（H⁺）降低，平衡正向移動，生成Al（OH）₃沉淀

。
③經檢驗，現象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe²⁺。從化學反應速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe³⁺與S₂

O

2

-

3

反應的實驗現象：

Fe³⁺與S₂

O

2

-

3

反應生成紫黑色的Fe（S₂O₃）₃，化學反應速率快，化學反應的限度相對小；Fe³⁺被還原為Fe²⁺，Fe²⁺與S₂

O

2

-

3

反應生成FeS₂O₃的化學反應速率慢，反應限度相對大

Fe³⁺與S₂

O

2

-

3

反應生成紫黑色的Fe（S₂O₃）₃，化學反應速率快，化學反應的限度相對小；Fe³⁺被還原為Fe²⁺，Fe²⁺與S₂

O

2

-

3

反應生成FeS₂O₃的化學反應速率慢，反應限度相對大

。
以上實驗說明：Na₂S₂O₃溶液與金屬陽離子反應的多樣性和陽離子的性質有關。