2023-2024學年北京161中高二（上）期中化學練習試卷

一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分．

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  燃氣灶	鉛蓄電池	太陽能熱水器	風力發電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：3難度：0.8

  解析

• 2．2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是（　　）

  A．醋酸鈉是強電解質

  B．醋酸鈉晶體與冰都是離子化合物

  C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

  D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列措施不能加快Zn與1mol/LH₂SO₄反應產生H₂的速率的是（　　）

  A．用Zn粉代替Zn粒

  B．滴加少量的CuSO4溶液

  C．升高溫度

  D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
  組卷：144引用：5難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列溶液中，水電離出的c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1的是（　　）

  A．0.01mol?L-1鹽酸	B．0.01mol?L-1NaOH溶液
  C．pH=2NH4Cl溶液	D．pH=2NaHSO4溶液
  組卷：87引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列儀器中，不屬于酸堿中和滴定中常用儀器的是（　　）
  

  A.分液漏斗	B.酸式滴定管	C.堿式滴定管	D.錐形瓶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 6．體積恒定的密閉容器中發生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0，其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度可使平衡正向移動

  B．增大壓強可使化學平衡常數增大

  C．移走CO2可提高CO的平衡轉化率

  D．使用催化劑可提高NO的平衡轉化率
  組卷：123引用：10難度：0.5

  解析

二、填空題：本大題共5小題，共58分．

• 18．科研人員用以下方法測定高爐渣中金屬Fe的含量。
  i.配制金屬Fe浸取液。
  ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。
  iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉移至盛有過量H₂O₂溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應。
  iv.將反應后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續微沸10min。
  v.冷卻，用濃度為cmol?L^-1的抗壞血酸（C₆H₈O₆）標準溶液滴定，消耗抗壞血酸標準溶液VmL[已知：C₆H₈O₆（抗壞血酸）+2Fe³⁺=C₆H₆O₆（脫氫抗壞血酸）+2Fe²⁺+2H⁺]。
  （1）金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（用于抑制Fe²⁺的水解）溶于水后，加入乙酸調節pH約為4，再加入一定量乙酸-乙酸銨溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解）。
  ①Fe²⁺水解的方程式為

   

  。
  ②常溫下，改變乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物質的量分數a（X）隨pH的變化如右圖所示，下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  已知：α（X）=

  n

  （

  X

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  a.常溫下，乙酸的電離常數K_a（CH₃COOH）=10^-4.76
  b.pH=4時，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  c.pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）+c（NH₄⁺）
  d.向乙酸-乙酸銨溶液中加入少量酸時，溶液中的CH₃COO^-結合H⁺，使溶液中的c（H⁺）變化不大，溶液的pH變化不大
  （2）步驟iii中加入過量H₂O₂溶液，可除去過量的SO₃^2-，另一主要作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）該高爐渣中金屬Fe的質量分數ω（Fe）=

   

  （用有關字母的代數式表示）。
  （4）若未進行步驟iv,直接用抗壞血酸標準溶液滴定，則會使高爐渣中金屬Fe的質量分數ω（Fe）

   

  
  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是

   

  。
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

• 19．實驗小組制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）并探究其性質。
  
  資料：
  ⅰ．S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
  ⅱ．Fe³⁺+3S₂

  O

  2

  -

  3

  ?Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
  ⅲ．Ag₂S₂O₃是難溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固體。
  （1）實驗室可利用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制備Na₂S₂O₃，裝置如圖。
  ①用化學用語解釋Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈堿性的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、

   

  。
  ②為了保證Na₂S₂O₃的產量，實驗中通入的SO₂不能過量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

   

  。（寫出一條）
  （2）探究Na₂S₂O₃溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應的多樣性。

  實 驗	試劑		現象
  	試管	滴管
  	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（濃度約為0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液
  		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段時間后，生成沉淀
  		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變為無色

  ①Ⅰ中產生白色沉淀的離子方程式為

   

  。
  ②經檢驗，現象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現象：

   

  。
  ③經檢驗，現象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe²⁺。從化學反應速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe³⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  反應的實驗現象：

   

  。
  以上實驗說明：Na₂S₂O₃溶液與金屬陽離子反應的多樣性和陽離子的性質有關。
  組卷：46引用：10難度：0.5

  解析