利用如圖所示裝置以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣。
（1）請指出儀器a的名稱 分液漏斗分液漏斗，寫出裝置b中發生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B中的試劑是 飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液，裝置C是否必需 否否（填“是”或者“否”）。
（3）裝置D中的現象是 試紙變藍試紙變藍。
（4）用上述氯氣制取如圖1的84消毒液，離子反應方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為 44mol?L-1。
（6）該同學欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。如圖2所示的儀器中，還缺少的是 膠頭滴管、玻璃棒膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）。
（7）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是 AEAE。
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．使用容量瓶配制溶液時，仰視液面定容后所得溶液的濃度
C．定容時，滴加蒸餾水，液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，未將洗液移入容量瓶中
E．用蒸餾水溶解NaClO固體后，立即轉入容量瓶中定容
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△
【考點】氯氣的實驗室制法；配制一定物質的量濃度的溶液．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉溶液；否；試紙變藍；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；4；膠頭滴管、玻璃棒；AE
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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