關于催化劑的研究是一項重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧秘”為題展開了項目式學習。
【任務一】認識催化劑
（1）催化劑在化工生產中起著重要作用，下列為催化劑所能表現的性質是

C

C

（填字母）。
A.催化劑一定能加快化學反應的速率
B.不加入催化劑化學反應就不能發生
C.催化劑在化學反應前后的質量和化學性質都不變
【任務二】定量探究催化劑的催化效果
小組同學發現，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。為比較淀粉和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，該小組同學用如圖所示裝置進行實驗，以生成40mL氣體為標準（其他影響實驗的因素均相同）設計下列三組實驗；

實驗 序號	5%過氧化氫 溶液/mL	其他物質質量	待測數據
1	20	/	a
2	20	0.5g淀粉粉末	b
3	20	0.5g二氧化錳粉末	c

（2）實驗前檢查裝置氣密性的方法是

連接裝置，推或拉注射器活塞，松手后，如果活塞回到原處，說明裝置不漏氣

連接裝置，推或拉注射器活塞，松手后，如果活塞回到原處，說明裝置不漏氣

。
（3）設計實驗1的目的是

對比

對比

。
（4）上述實驗中“待測數據”是指

收集40mL氣體需要的時間

收集40mL氣體需要的時間

；最后結果表明二氧化錳的催化效果較好，則b

＞

＞

（填“＜”、“＞”或“=”）c。
【任務三】數字化探究催化劑的催化效果
分別取20mL濃度為5%的過氧化氫溶液、0.5g二氧化錳、0.5g淀粉，按圖1所示裝置進行實驗，實驗時傾斜錐形瓶使過氧化氫溶液與催化劑接觸，瓶內氣壓的變化如圖2所示。

（5）對比分析坐標圖中的

b、d

b、d

點，可知化學反應速率與催化劑的種類有關。
（6）請從催化劑的角度解釋上述兩個反應雖化學反應速率不同，但完全反應后兩個裝置內壓強相同的原因：

過氧化氫的量相等，完全分解后生成氧氣體積相等

過氧化氫的量相等，完全分解后生成氧氣體積相等

。