三氧化二砷（As2O3）是重要的化工原料，某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如圖。
資料：
ⅰ.含砷廢水的主要成分：HAsO2（亞砷酸）、H2SO4、Fe2（SO4）3、Bi2（SO4）3（硫酸鉍）。
ⅱ.相關難溶電解質的溶度積：
| 難溶電解質 | Fe（OH）3 | Bi（OH）3 |
| Ksp | 4.0×10-38 | 4.0×10-31 |
①當溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，
能
能
（填“能”或“不能”）將Fe3+和Bi3+完全除去。②充分反應后，分離出精制含砷廢水的方法是
過濾
過濾
。（2）還原浸出
①補全還原浸出過程發生主要反應的化學方程式：
3
3
Cu（AsO2）2+3
3
SO2+6H2O
6H2O
═1
1
Cu3（SO3）2?2H2O+6
6
HAsO2+H2SO4
H2SO4
。②其他條件相同時，還原浸出60min,不同溫度下砷的浸出率如圖。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是
升溫增大反應速率，砷的浸出率先增大，隨溫度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率減小
升溫增大反應速率，砷的浸出率先增大，隨溫度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率減小
。
③還原渣經過充分氧化處理，可返回工序
b
b
，循環利用。a.純化
b.沉砷
c.還原
（3）測定產品純度取agAs2O3產品，加適量硫酸溶解，以甲基橙作指示劑，用bmol?L-1KBrO3溶液滴定，終點時生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3產品中As2O3的質量分數是
3
.
3
bc
a
%
3
.
3
bc
a
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】能；過濾；3；3；6H2O；1；6；H2SO4；升溫增大反應速率，砷的浸出率先增大，隨溫度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率減小；b；
3
.
3
bc
a
%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5