2022-2023學年北京市西城區高二（上）期末化學試卷

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是（　　）
  

  A.火力發電	B．堿性鋅錳電池	C．電解飽和食鹽水	D．氫氧燃料電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．H2O

  C．NH3?H2O

  D．NaOH
  組卷：59引用：5難度：0.9

  解析

• 3．關于化學反應速率增大的原因，下列分析不正確的是（　　）

  A．有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內活化分子數增多

  B．增大反應物的濃度，可使活化分子之間發生的碰撞都是有效碰撞

  C．升高溫度，可使反應物分子中活化分子的百分數增大

  D．使用適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數增大
  組卷：100引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列化學用語書寫不正確的是（　　）

  A．Cl-的結構示意圖：

  B．NaCl的電子式：

  C．基態銅原子（29Cu）的價層電子排布式：3d94s2

  D．基態氧原子的軌道表示式：
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列用于解釋事實的化學用語書寫不正確的是（　　）

  A．電解精煉銅的陽極反應：Cu2++2e-═Cu

  B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：H2O+CO32-?HCO3-+OH-

  C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．將純水加熱至較高溫度，水的pH＜7：H2O?H++OH-ΔH＞0
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

  B．所有非金屬元素都分布在p區

  C．最外層電子數為2的元素都分布在s區

  D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共6小題，滿分58分）

• 19．三氧化二砷（As₂O₃）是重要的化工原料，某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如圖。
  
  資料：
  ⅰ.含砷廢水的主要成分：HAsO₂（亞砷酸）、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、Bi₂（SO₄）₃（硫酸鉍）。
  ⅱ.相關難溶電解質的溶度積：
  

  難溶電解質	Fe（OH）3	Bi（OH）3
  Ksp	4.0×10-38	4.0×10-31

  （1）純化
  ①當溶液中剩余離子的濃度小于1×10^-5mol?L^-1時，認為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，

   

  （填“能”或“不能”）將Fe³⁺和Bi³⁺完全除去。
  ②充分反應后，分離出精制含砷廢水的方法是

   

  。
  （2）還原浸出
  ①補全還原浸出過程發生主要反應的化學方程式：

   

  Cu（AsO₂）₂+

   

  SO₂+

   

  ═

   

  Cu₃（SO₃）₂?2H₂O+

   

  HAsO₂+

   

  。
  ②其他條件相同時，還原浸出60min,不同溫度下砷的浸出率如圖。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是

   

  。
  
  ③還原渣經過充分氧化處理，可返回工序

   

  ，循環利用。
  a.純化
  b.沉砷
  c.還原
  （3）測定產品純度取agAs₂O₃產品，加適量硫酸溶解，以甲基橙作指示劑，用bmol?L^-1KBrO₃溶液滴定，終點時生成H₃AsO₄和Br^-，消耗cmLKBrO₃溶液。As₂O₃產品中As₂O₃的質量分數是

   

  。（As₂O₃的摩爾質量為198g?mol^-1）
  組卷：69引用：2難度：0.6

  解析

• 20．某小組探究含Cr元素的化合物間的轉化，進行如下實驗。資料：
  ⅰ．含Cr元素的常見粒子：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）、CrO₅（溶于水，藍紫色，不穩定）、Cr³⁺（綠色）、Cr（OH）₃（藍灰色，難溶于水，可溶于強酸、強堿）、Cr（OH）₄^-（亮綠色）。
  ⅱ．H₂O₂在堿性環境中比在酸性環境中分解速率快。
  ⅲ．在堿性環境中，O₂不能氧化+3價鉻元素。實驗操作及現象如下：
  

  裝置	步驟	操作	現象
  	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變為藍紫色，有氣泡生成。稍后，無明顯氣泡時，溶液由藍紫色完全變為綠色
  	Ⅱ	繼續緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩	又有氣泡生成，溶液最終變為黃色

  （1）已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺。請用化學平衡移動原理解釋Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

   

  。
  （2）Ⅰ中，溶液由橙色變為綠色的總反應的離子方程式是

   

  。
  （3）Ⅱ中，繼續滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是

   

  。
  （4）Ⅱ中，繼續滴入NaOH溶液后，預測有Cr（OH）₃沉淀生成，但實驗時未觀察到。提出假設：在堿性環境中，+3價鉻元素被H₂O₂氧化。
  ①甲同學設計實驗證明假設成立：取少量Ⅰ中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

   

  。然后滴入NaOH溶液，有藍灰色沉淀生成，繼續滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變為

   

  色。
  ②乙同學進一步研究堿性環境對+3價鉻元素的還原性或H₂O₂的氧化性的影響，設計如圖實驗。右側燒杯的溶液中，氧化劑是

   

  。
  開始時靈敏電流計指針不偏轉，分別繼續進行如下實驗。
  
  ⅰ．向左側燒杯中滴入NaOH溶液，出現藍灰色沉淀，繼續緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計指針向右偏轉（電子從左向右運動），此時左側的電極反應式為

   

  。
  ⅱ．向右側燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計指針向左偏轉，左側無明顯變化。此時原電池中的總反應的化學方程式為

   

  。
  （5）由上述實驗，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與H₂O₂、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  與H₂O₂的氧化性強弱（填“＞”或“＜”）：
  酸性條件下，Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  H₂O₂；
  堿性條件下，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

   

  H₂O₂。
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析