研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如圖實驗：

已知：①+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為綠色：②微熱K₂Cr₂O₇溶液，黃色加深。
（1）K₂Cr₂O₇溶液中存在的轉化反應是

Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

（用離子方程式表示）；b試管中加水后平衡

正向

正向

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

（

C

r

O

2

-

4

）

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）對比試管c和b,推測試管c的現象是

溶液變黃色

溶液變黃色

。對比試管a和b,a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c（H⁺）增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明c（H⁺）對平衡的影響，并說明理由：

不需要再設計實驗證明，因為：微熱K₂Cr₂O₇溶液，黃色加深，說明Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺正向是吸熱反應，若因濃H₂SO₄溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變為黃色，而實際的實驗現象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c（H⁺）平衡逆向移動的結果

不需要再設計實驗證明，因為：微熱K₂Cr₂O₇溶液，黃色加深，說明Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺正向是吸熱反應，若因濃H₂SO₄溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變為黃色，而實際的實驗現象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c（H⁺）平衡逆向移動的結果

。
（3）分析試管c繼續滴加KI溶液和過量稀H₂SO₄的實驗現象，說明+6價鉻鹽氧化性Cr₂O₇^2-

大于

大于

CrO₄^2-（填“大于”、“小于”或“不確定”）；此過程中氧化還原反應的離子方程式為

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

。