2022-2023學年山西大學附中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（每小題3分，共60分）

• 1．下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（　　）

  A．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的平衡轉化率

  B．化學有效碰撞理論可用來解釋改變外界條件反應速率的影響

  C．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

  D．研究化學反應進行的方向可指導判斷反應在某個方向發生的可能性
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列有關化學反應自發性的說法中不正確的是（　　）

  A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發進行，則該反應的ΔH＞0

  B．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）ΔH＜0，該反應在任意溫度下都可自發進行

  C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

  D．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發進行，則該反應的ΔH＜0
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．H2O（g）→H2O（1）→H2O（s），熵依次增加

  B．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）反應達平衡之后，加入KCl固體，平衡將逆向移動

  C．某可逆反應，若反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則升高溫度不利于提高反應物的轉化率

  D．對于有氣體參與的反應，其他條件不變，增大壓強反應速率加快，與活化分子的百分數無關
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進行中和反應反應熱的測定實驗時，測得生成1mol液態水時的ΔH＞-57.3kJ?mol^-1，產生這種偏差的原因不可能是（　　）

  A．實驗用NaOH溶液的濃度過大

  B．實驗時攪拌速度慢

  C．分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

  D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 5．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，合成氨時既要提高H₂的平衡轉化率，又要加快反應速率，可采取的辦法是（　　）
  ①加壓
  ②升溫
  ③及時從平衡混合氣中分離出NH₃
  ④補充N₂
  ⑤使用催化劑

  A．①②④

  B．②④⑤

  C．①④

  D．①③④
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 6．已知：298K時，相關物質的相對能量如下表所示：
  

  物質	H2（g）	O2（g）	C（s）	CO（g）	CO2（g）	H2O（g）	H2O（l）
  相對能量/（kJ/mol）	0	0	0	-110	-393	-242	-286

  下列說法不正確的是（　　）

  A．1molH2完全燃燒生成H2O（l）放出的熱量為286kJ

  B．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH=+41kJ/mol

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D．將碳先與水蒸氣作用轉化成水煤氣再燃燒，與直接燃燒等質量的碳，反應后都恢復至室溫，兩個過程的熱效應是一樣的
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 7．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

  A．ΔH＞0

  B．m+n＜c

  C．升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數減小

  D．恒溫恒壓時，向已達平衡的體系中加入少量Z（g），再次達到平衡后Z的物質的量分數增大
  組卷：39引用：9難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共40分）

• 22．研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如圖實驗：
  
  已知：①+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為綠色：②微熱K₂Cr₂O₇溶液，黃色加深。
  （1）K₂Cr₂O₇溶液中存在的轉化反應是

   

  （用離子方程式表示）；b試管中加水后平衡

   

  （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ）

  c

  （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）對比試管c和b,推測試管c的現象是

   

  。對比試管a和b,a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c（H⁺）增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明c（H⁺）對平衡的影響，并說明理由：

   

  。
  （3）分析試管c繼續滴加KI溶液和過量稀H₂SO₄的實驗現象，說明+6價鉻鹽氧化性Cr₂O₇^2-

   

  CrO₄^2-（填“大于”、“小于”或“不確定”）；此過程中氧化還原反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 23．CO₂的綜合利用有利于減少空氣中CO₂的含量，實現“碳達峰”、“碳中和”的目標。
  已知：①C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+123.8kJ?mol^-1 K_p1=9.0
  ②3CO₂（g）+9H₂（g）?C₃H₆（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-250.2kJ?mol^-1 K_p2=3.0×10²
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ?mol^-1
  ④CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₄=-49kJ?mol^-1
  Ⅰ.CO₂與C₃H₈的耦合反應體系中發生反應①②③。
  （1）反應①在

   

  （填“高溫”或“低溫”）下能自發進行。CO₂與C₃H₈耦合反應在In/HZSM-5催化劑作用下的微觀過程如圖，寫出該過程的熱化學方程式

   

  。
  
  （2）為提高丙烷與CO₂耦合過程中C₃H₆（g）的單位時間內產率，可采取的措施有

   

  （填序號）。
  a.適當提高溫度
  b.增大H₂O（g）的濃度
  c.增大體系的壓強
  d.改善催化劑的性能
  （3）CO₂與C₃H₈耦合反應時發生另一反應9C₃H₈（g）+3CO₂（g）?10C₃H₆（g）+6H₂O（g），則該反應的平衡常數lgK_p=

   

  （lg3=0.5）。
  Ⅱ.CO₂催化加氫制甲醇的體系發生反應③④。
  （4）不同條件下，相同的時間段內CH₃OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。（CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%）
  
  ①由圖可知，合成甲醇的適宜條件為

   

  （填標號）。
  A.CZT催化劑
  B.CZ（Zr-1）T催化劑
  C.230℃
  D.290℃
  ②在230℃以上，升高溫度，CO₂的平衡轉化率增大，但甲醇的產率降低，原因是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析