探究原電池原理并應用原電池原理制作多種電池，對現實生活且有重要的意義。
（1）某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用時，設計了如下實驗：
①甲、乙兩裝置工作時，電流計指針的偏轉方向是否相同？否否。乙裝置中負極的電極反應式是 Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O。
②根據上述實驗結果分析，下列說法正確的是 CC
A.構成原電池負極的金屬總是比正極活潑
B.鎂的金屬活潑性不一定比鋁的強
C.金屬在原電池中作正極還是負極，既與金屬活潑性有關，還與電解質溶液的成分有關
（2）鉛酸蓄電池在放電時發生的電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。該電池的負極材料為 PbPb；該電池充電時，其能量轉化形式為 電能轉化為化學能電能轉化為化學能。
（3）氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效的特點，其簡易裝置如圖所示，鉑電極b上的電極反應式為 O2+4e-+4H+═2H2OO2+4e-+4H+═2H2O，室溫下，若該電池消耗1molH2時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉化率為 90%90%。（已知：室溫下，1molH2完全燃燒生成液態水時，釋放286.0kJ的能量。）
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】否；Al-3e-+4OH-=+2H2O；C；Pb；電能轉化為化學能；O2+4e-+4H+═2H2O；90%
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.6
