2020-2021學年山東省聊城市高一（下）期末化學試卷
發布：2024/12/29 18:30:3
一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分40分）
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1．下列“十四五”規劃重要科技領域所涉及的材料中，屬于合成有機高分子材料的是（ ）
A.制作計算機芯片的高純硅 B.作“納米汽車”車輪的C60材料 C.高壓輸電使用的陶瓷絕緣材料 D.制作宇航服使用的聚酰胺纖維 組卷：15引用：1難度：0.9 -
2．化學與人體健康及環境保護息息相關。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.6 -
3．化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：36引用：2難度：0.8 -
4．下列措施不是為了改變化學反應速率的是（ ）
組卷：46引用：11難度：0.5 -
5．利用太陽光在新型復合催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
組卷：128引用：10難度：0.7 -
6．下列關于硫及化合物的敘述正確的是（ ）
組卷：77引用：1難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分60分）
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19．探究原電池原理并應用原電池原理制作多種電池，對現實生活且有重要的意義。
（1）某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用時，設計了如下實驗：
①甲、乙兩裝置工作時，電流計指針的偏轉方向是否相同？。乙裝置中負極的電極反應式是。
②根據上述實驗結果分析，下列說法正確的是
A.構成原電池負極的金屬總是比正極活潑
B.鎂的金屬活潑性不一定比鋁的強
C.金屬在原電池中作正極還是負極，既與金屬活潑性有關，還與電解質溶液的成分有關
（2）鉛酸蓄電池在放電時發生的電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。該電池的負極材料為；該電池充電時，其能量轉化形式為。
（3）氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效的特點，其簡易裝置如圖所示，鉑電極b上的電極反應式為，室溫下，若該電池消耗1molH2時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉化率為。（已知：室溫下，1molH2完全燃燒生成液態水時，釋放286.0kJ的能量。）組卷：18引用：3難度：0.6 -
20．氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一，處理工業廢氣中的NOx對于環境保護具有重要的意義。
（1）在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖（部分夾持置省略）。
①用裝置A制備NH3，其中發生反應的化學方程式為；裝置B內的試劑是。
②裝置D中發生反應的離子方程式是，銅絲可抽動的優點是。
③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環境友好的物質，該反應中NH3和 NO2的物質的量之比為。
（2）用NaOH溶液吸收法處理NOx（僅含NO、NO2）。已知過程中發生的反應有：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同濃度的N
aOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖：（α表示NOx中NO2的含量）：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=，c（NaOH）=。
②若一定體積的NOx被250mL2mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g,則x的值為。組卷：134引用：8難度：0.7