硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）通過電化學循環法可將H₂S轉化為H₂SO₄和H₂（如圖1所示）。其中氧化過程發生如下兩步反應：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂═SO₂。

①電極a上發生反應的電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-

SO₂-2e^-+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-

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②理論上1mol H₂S參加反應可產生H₂的物質的量為

2mol

2mol

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（2）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用圖2表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H₂S的去除率。
①適當增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是

OH^-濃度增大，促進H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應方向移動，HS^-濃度增大

OH^-濃度增大，促進H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應方向移動，HS^-濃度增大

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②若水膜過厚，H₂S的氧化去除率減小的原因是

若水膜過厚，導致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

若水膜過厚，導致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

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（3）Fe₂O₃可用作脫除H₂S氣體的脫硫劑。H₂S首先與表面的Fe₂O₃產生疏松多孔的產物FeS，隨著反應的進行，Fe₂O₃不斷減少，產物層不斷加厚，可用圖3所示。失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉化為Fe₂O₃實現“再生”。
①實驗表明用Fe₂O₃脫除純H₂S反應一段時間后，因為產生的S單質將疏松FeS堵塞，反應速率明顯減小。Fe₂O₃與H₂S反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3H₂S═2FeS+S+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂S═2FeS+S+3H₂O

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②“再生”時若O₂濃度過大、反應溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫效果明顯變差的原因可能是

部分FeS與O₂反應轉化為FeSO₄[或Fe₂（SO₄）₃]使脫硫劑其不再疏松多

部分FeS與O₂反應轉化為FeSO₄[或Fe₂（SO₄）₃]使脫硫劑其不再疏松多

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