2021年江蘇省蘇州市高考化學調研試卷（零模）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共12小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．加強水資源保護是實現生態文明的核心。下列做法不應該提倡的是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.6 -
2．反應Cl2+Na2SO3+H2O═Na2SO4+2HCl可用于污水脫氯。下列相關微粒的說法正確的是（ ）
組卷：104引用：3難度：0.8 -
3．下列用于污水處理的物質，其性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：37引用：1難度：0.7 -
4．用石灰乳吸收硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）可獲得Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是（ ）
組卷：156引用：7難度：0.8 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是（ ）
組卷：37引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．以鹽湖鋰精礦（主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3）和鹽湖鹵水（含一定濃度LiCl和MgCl2）為原料均能制備高純Li2CO3。
（1）以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如圖1，其中“碳化溶解”的裝置如圖2所示。
已知：Ⅰ．20℃時LiOH的溶解度為12.8g。
Ⅱ．Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
①裝置C中主要反應的化學方程式為。
②裝置C中的反應需在常溫下進行，溫度越高鋰精礦轉化速率越小的原因可能是。保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋰精礦轉化率的操作有。
③熱解、過濾獲得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未經洗滌也不會影響最終Li2CO3產品的純度，其原因是。
（2）設計由鹽湖鹵水制取Li2CO3的實驗方案：向濃縮后的鹽湖鹵水。[已知：pH=10時Mg（OH）2完全沉淀，實驗中必須用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液]。組卷：64引用：3難度：0.6 -
18．硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）通過電化學循環法可將H2S轉化為H2SO4和H2（如圖1所示）。其中氧化過程發生如下兩步反應：H2S+H2SO4═SO2↑+S↓+2H2O、S+O2═SO2。
①電極a上發生反應的電極反應式為。
②理論上1mol H2S參加反應可產生H2的物質的量為。
（2）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用圖2表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H2S的去除率。
①適當增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是。
②若水膜過厚，H2S的氧化去除率減小的原因是。
（3）Fe2O3可用作脫除H2S氣體的脫硫劑。H2S首先與表面的Fe2O3產生疏松多孔的產物FeS，隨著反應的進行，Fe2O3不斷減少，產物層不斷加厚，可用圖3所示。失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉化為Fe2O3實現“再生”。
①實驗表明用Fe2O3脫除純H2S反應一段時間后，因為產生的S單質將疏松FeS堵塞，反應速率明顯減小。Fe2O3與H2S反應的化學方程式為。
②“再生”時若O2濃度過大、反應溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫效果明顯變差的原因可能是。組卷：107引用：2難度：0.7