電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
HF＞H2CO3＞HClO
HF＞H2CO3＞HClO
。物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.Na2CO3 b.NaClO c.NaHCO3 d.NaF，pH值由大到小的順序是 a＞b＞c＞d
a＞b＞c＞d
（填編號）（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是
CD
CD
。A.c（H+）
B.c（H+）?c（OH-）
C.
c
（
H
+
）
c
（
HF
）
D.
c
（
OH
-
）
c
（
H
+
）
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
BC
BC
。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C.②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D.③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．
【答案】HF＞H2CO3＞HClO；a＞b＞c＞d；CD；BC
【解答】
【點評】
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