2021-2022學年河北省衡水市武強中學高二（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共27分）
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1．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
組卷：335引用：92難度：0.9 -
3．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.5 -
4．分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是（ ）
“嫦娥一號”發射火箭燃料 液氫（H2） ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ?mol-1北京奧運會“祥云”火炬燃料 丙烷（C3H8） ③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ?mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1組卷：19引用：4難度：0.9 -
5．在一密閉容器中有如下反應：L （s）+a G （g）?b R （g）溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強P1＜P2，由此可判斷（ ）組卷：123引用：15難度：0.7
三、非選擇題
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16．電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
（1）HF、H2CO3、HClO酸性由強到弱的順序為化學式 HF H2CO3 HClO 電離平衡常數（Ka） 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-113.0×10-8 。物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.Na2CO3 b.NaClO c.NaHCO3 d.NaF，pH值由大到小的順序是（填編號）
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是。
A.c（H+）
B.c（H+）?c（OH-）
C.c（H+）c（HF）
D.c（OH-）c（H+）
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C.②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D.③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L組卷：10引用：1難度：0.6 -
17．完成下列問題。
（1）節能減排是當今社會的熱門話題，研發混合動力汽車對于中國汽車業的未來具有重要的戰略意義。混合動力汽車持續工作時間長，動力性好的優點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統由“1.6L汽油機+自動變速器+20kW+200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式。
②鎳氫電池的使用可以減少對環境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發生反應Ni（OH）2=NiO（OH）+H2。其放電時的正極的電極反應方程式為12。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如圖：
①操作I需要的玻璃儀器是。
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為，上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時，陽極生成的MnO2的質量為。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發生的化學方程式為。組卷：2引用：1難度：0.7