“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱．“生物質能”是人類解決能源危機的一種重要的能源．“生物質”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關反應為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
請根據圖1、2示回答問題：
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-186.1KJ/mol4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-186.1KJ/mol．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應反應的平衡常數K1＞＞K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），經一定時間反應②達到平衡狀態，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍．反應開始時正、逆反應速率的大小關系為υ正＞＞υ逆（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時n（CH3OCH3）=1.751.75mol.
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（a、b均為多孔性Pt電極）．
a電極是負負極（填“正”或“負”）；
b電極上的電極反應為O2+4H++4e-═2H2OO2+4H++4e-═2H2O．
【答案】4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-186.1KJ/mol；＞；＞；1.75；負；O2+4H++4e-═2H2O
【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
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②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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