“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境有重要意義。
（1）目前可利用以下化學原理解決汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度c（CO）與時間關系如圖所示：

①a、b、c三點的正反應速率明v（a）、v（b）、v（c）的大小關系是

v（a）＞v（b）=v（c）

v（a）＞v（b）=v（c）

。
②下列可說明反應到達圖中c點的是

BC

BC

。
A．NO、CO、CO₂、N₂的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN₂
D．容器中氣體質量不發生變化
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：2NO（g）+C（s）?CO₂（g）+N₂（g）。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和，其反應速率與時間的關系如圖所示，在t₁時刻某條件發生改變。

①由圖可判斷該反應為

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率

不變

不變

（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。取3mol/L的H₂O₂溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如表所示。

序號	V（過氧化氫溶液）/mL	V（氯化鐵溶液）/mL	二氧化錳質量/g	反應溫度/℃	V（水）/mL	結論
1	10	2	0	50	8
2	10	2	0	30	8
3	10	0	1	30	a

①實驗1、2研究的是

溫度

溫度

對H₂O₂分解速率的影響。
②表中數據a的值應該為

10

10

；實驗2、3研究的是

催化劑

催化劑

對H₂O₂分解速率的影響。