某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是

氣球膨脹

氣球膨脹

，發生的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

。
（2）丙實驗中觀察到的實驗現象為

產生白色沉淀

產生白色沉淀

，反應的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

。
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色。
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和

氯化鈉

氯化鈉

。
②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？
同學們有如下猜想：
小蘭認為：只有碳酸鈉；小剛認為：只有氫氧化鈣；小亮認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。你認為還可能是

只有氫氧化鈉

只有氫氧化鈉

（寫一種猜想）。
【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小斌的實驗設計補充完整。

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。	①有白色沉淀，溶液呈紅色。	小亮 小亮 的猜想正確。
	② 有白色沉淀，溶液變無色 有白色沉淀，溶液變無色	小蘭 小蘭 的猜想正確。
	③ 無明顯變化 無明顯變化	小剛 小剛 的猜想正確。

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

反應物是否剩余

反應物是否剩余

。