工業(yè)上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，其主要反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH稱為CO催化變換反應，請回答下列問題。
（1）已知在25℃時：
2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₁=-222kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-484kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₃=-394kJ/mol
則25℃時，CO催化變換反應的ΔH=

-41 kJ?mol^-1

-41 kJ?mol^-1

。
（2）某溫度下CO催化變換反應平衡常數(shù)為9，反應開始時CO（g）和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，達平衡時CO的轉化率為

75%

75%

；在該溫度下，若起始時c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.02mol/L，反應一段時間后，測得c（H₂）=0.005mol/L，則此時該反應v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）恒溫恒容條件下，判斷CO催化變換反應達到平衡狀態(tài)的標志有

DE

DE

。
A．容器內的壓強保持不變
B．容器中H₂O（g）的濃度與CO₂的濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
E．2molH-O鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
（4）在CO催化變換反應的產(chǎn)物中補充氫氣可以用于工業(yè)制備甲醇：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），當起始投料

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3時，在不同條件下達到平衡，測得體系中甲醇物質的量分數(shù)為x（CH₃OH），如圖所示，a線表示在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、b線表示在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t。

①根據(jù)圖像判斷該制備甲醇反應ΔH

＜

＜

0。
②已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_p），則250℃時，當x（CH₃OH）=0.10時，計算該反應K_p=

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

1

）

2

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

6

）

3

×

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

2

）

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

1

）

2

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

6

）

3

×

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

2

）

（只需列出計算表達式）。