水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]．
（1）正常海水（Cl-的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是 HgCl2-4HgCl2-4．少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是 HgCl2HgCl2．
（2）Hg（NO3）2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是 Hg2++2H2O?Hg（OH）2+2H+Hg2++2H2O?Hg（OH）2+2H+（用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是 在硝酸中配制在硝酸中配制．
（3）處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為 Cu+Hg2+?Cu2++HgCu+Hg2+?Cu2++Hg．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO3）2的廢水，生成HgS沉淀．已知：
Ksp（HgS）=1.6×10-52，當(dāng)廢水中c（S2-）=1×10-5mol/L時(shí)，c（Hg2+）=1.6×10-47mol/L1.6×10-47mol/L．
H
g
C
l
2
-
4
H
g
C
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2
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4
【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】；HgCl2；Hg2++2H2O?Hg（OH）2+2H+；在硝酸中配制；Cu+Hg2+?Cu2++Hg；1.6×10-47mol/L
H
g
C
l
2
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
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1．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：83引用：6難度：0.7 -
2．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫(xiě)出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點(diǎn)的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5