正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。
I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。
（1）石墨1為 負極負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為 H2O2+2e-+2H+=2H2OH2O2+2e-+2H+=2H2O。
（2）反應的總方程式為 SO2+H2O2=H2SO4SO2+H2O2=H2SO4。
（3）H+的遷移方向為由 左左到 右右。（填“左”或“右”）
（4）若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為 1mol1mol。
（5）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有 ①②③①②③。
①原電池兩電極材料活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負極
④原電池是將化學能轉變為電能的裝置
Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫氧燃料電池有多種。
（1）某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應為 H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O；某熔鹽氫氧燃料電池的電解質是熔融的碳酸鉀，則其負極反應為 H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2OH2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O。
（2）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，當得到1.8g飲用水時，轉移的電子數約為 0.2NA0.2NA。
【考點】原電池與電解池的綜合；化學電源新型電池．
【答案】負極；H2O2+2e-+2H+=2H2O；SO2+H2O2=H2SO4；左；右；1mol；①②③；H2-2e-+2OH-=2H2O；H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O；0.2NA
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.6
